Question

3．下面是某小組同學探究實驗室制取二氧化碳的反應原理的過程．
【查閱資料】a．碳酸鹽與酸在常溫下反應可得到二氧化碳；
b．碳酸氫銨受熱分解NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₂↑+H₂O
【討論】（1）小靜認為用碳酸氫銨受熱分解制取二氧化碳不合適，理由是碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生產(chǎn)生多種氣體，使制取的二氧化碳不純
（2）小欣認為碳酸鹽與酸反應，所用的酸不宜選濃鹽酸的原因是因濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，使收集到的二氧化碳不純
【提出問題】選擇哪種碳酸鹽與酸的反應制二氧化碳合適？
小組的同學用碳酸鈉粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這些藥品，探究適合實驗室制二氧化碳的藥品．
【實驗與結(jié)論】

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	劇烈反應，迅速放出大量氣泡	反應速率過快，氣體不便收集，不宜實驗室制取二氧化碳
	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止	無法持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳，不能用于實驗室制取二氧化碳
	產(chǎn)生大量氣泡	反應速率適中，氣體便于收集，適宜實驗室制取二氧化碳

（1）根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（用化學方程式表示）
（2）實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置還可用于制取氧氣，制取氧氣的藥品是H₂O₂、MnO₂（填藥品的化學式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸揮具有揮發(fā)性；
【實驗與結(jié)論】根據(jù)實驗室制取氣體的反應原理進行分析解答本題．
根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳反應子氧氣屬于固液常溫型解答．

解答 解：（1）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，使制取的二氧化碳不純；
（2）因濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，使收集到的二氧化碳不純，所以濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂；
【實驗與結(jié)論】B中反應產(chǎn)生硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應；C中稀鹽酸與大理石反應產(chǎn)生大量氣泡；反應速率適中，氣體便于收集，適宜實驗室制取二氧化碳；
（1）制取二氧化碳的反應原理為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置還可用于制取氧氣，制取氧氣的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，化學式分別是：H₂O₂、MnO₂；
答案：
（1）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生產(chǎn)生多種氣體，使制取的二氧化碳不純；
（2）因濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，使收集到的二氧化碳不純；
【實驗與結(jié)論】
產(chǎn)生大量氣泡；反應速率適中，氣體便于收集，適宜實驗室制取二氧化碳；
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）H₂O₂、MnO₂

點評 本題考查學生根據(jù)濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，實驗室制取氣體的反應原理進行分析解題的能力．