A、B、C三個集氣瓶中只盛有氧氣、空氣、二氧化碳中的某一種氣體，分別將集氣瓶按照下圖方式倒扣住蠟燭和白磷。

（1）若A瓶中是二氧化碳，則燃著的蠟燭會立即           。
（2）B瓶中的蠟燭突然十分明亮，則B瓶中的氣體是           。一段時間后，該蠟燭漸漸熄滅，其原因可能有            （填序號）。
①氧氣耗盡     ②溫度降低     ③瓶內產生了二氧化碳    ④蠟燭著火點改變
C瓶倒扣住白磷時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ，發(fā)生反應的化學方程式為                                          。
（1）熄滅（2）O2  ①③ （3）白磷燃燒 (或冒白煙)    4P+5O22P2O5
O2 能夠助燃；物質要燃燒，必須同時滿足三個條件，分別是可燃物、達到著火點、要和O2 接觸
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

蠟燭是由石蠟和棉線組成的．

（1）石蠟放入水中，浮在水面上，說明石蠟的密度比水的密度　      　（填“大”或“小”）．
（2）點燃蠟燭在其燃燒過程中，屬于物理變化的是　       　．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中約1秒后取出，可觀察到兩端變黑，中間無明顯變化．說明火焰的　      　（填“外焰”“內焰”或“焰心”）部分溫度最高．
（4）輕輕一吹即可使蠟燭熄滅，原因是　    　（填序號）．
A．降低石蠟的著火點   B．隔絕了空氣    C．溫度降到了著火點以下

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案中，設計合理的是
A．用點燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸（氧化鎂難溶于水）
C．用活性炭將硬水軟化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸鈣

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
 
產生白色沉淀
反應的化學方程式：
                       
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________；                           
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____    。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的      ，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________。
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據(jù) _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上________________________，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為____________________，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是_____________________________。
通過探究，同學們確定了污水的成分。
為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，請利用下圖所示的溶液進行實驗探究。

【提出猜想】猜想①：該銨鹽是NH4Cl
猜想②：該銨鹽是　       
猜想③：該銨鹽是NH4HCO3
猜想④：該銨鹽是（NH4）2SO4
【實驗探究】
步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的　          　溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想③不成立。
步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba（NO3）2溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想　   　不成立。
步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的　          溶液，有白色沉淀生成，則猜想　   　成立。
【拓展應用】銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質發(fā)生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式　                                    　，所以在農業(yè)生產中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質混合施用。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列是初中化學中的一些重要實驗。請回答：

（1）A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須         ；
（2）B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的現(xiàn)象是               ；
（3）C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，其中玻璃棒的作用是       ；
過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，其可能的原因是          （答出一種原因即可）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能。好奇心強的同學提出問題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續(xù)做干燥劑了？為了解決這個問題，老師帶同學們展開探究。

[探究1]同學們用上圖所示的裝置進行實驗。B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是         。確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是         。
[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。
[查閱資料]H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl；
Zn+2 H2SO4（濃）=ZnSO4 + SO2↑+2 H2O
[設計實驗]小組同學設計了如下三套方案，請協(xié)助他們完成實驗方案的設計。
（1）取一定量的探究1所得待測溶液，滴加BaCl2至過量，         ，稱量，計算。
（2）取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵，測量消耗氧化鐵的質量，計算硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。該過程發(fā)生反應的化學方程式為         。
（3）取一定量的待測溶液，用下圖所示裝置進行實驗，利用測得的氣體量，計算硫酸的質量及其濃度。該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是         。

[反思與評價]（1）老師引導同學們對實驗方案進行評價，提出問題：上述方案中，可行性差的是那一個？為什么？你的回答是         。
（2）聰明的小剛提出，整個探究過程通過一個實驗就能實現(xiàn)，他的設想是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：               （用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈堿性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO4?5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。簩⒎磻蟮墓�、液混合物經過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體。 
Ⅱ．定性探究固體的成分：
用下圖所示方案，進行實驗，并得到下列現(xiàn)象：

（1）上圖中無色氣體為         ，所以猜想二不成立。
（2）向藍色溶液中加入足量的鐵屑，實驗現(xiàn)象為               ，           。
發(fā)生反應的方程式為                   、                  。
Ⅲ．定量測定固體的組成：

設固體為Cu(OH)2?CuCO3?XH2O，為測定其組成，稱取24.0 g藍色固體。繼續(xù)進行實驗：
圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時x關閉，y處打開；拉注射器時，x打開進空氣，y關閉。
實驗步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處玻璃管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量。
問題探究：
（3）進行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩推動的主要目的是     。
數(shù)據(jù)處理：
（4）某興趣小組利用上述方法，測得以下數(shù)據(jù)：（假定每步反應都完全）
 
B
C
D
E
F
反應前
124.0g
250.0g
300.0g
350.0g
360.0g
反應后
116.0g
253.6g
304.4g
350.1g
360.0g
E裝置質量增加的原因是      ；
通過計算確定固體化學式中的X的值。
計算過程：

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