【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。回答下列問題:
(1)寫出實驗室用①制備的一種氣體的化學方程式。
____________________________________
(2)裝置③和②相比,③的優(yōu)點是什么?
____________________________________
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【題目】下圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是( )
A. ①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸
B. ②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸
C. ③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸
D. ④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸
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【題目】結合下圖給出的實驗儀器,回答有關問題。
(1)利用和制取氧氣,并用排水法收集。要完成實驗,組裝裝置時必須選用上圖所給儀器中的E、F、G、K、N、P、O和________。
(2)反應中固體總質量隨時間變化如右圖所示,反應結束生成的氧氣總質量是____g;請寫出圖中P點對應固體的成分____;
(3)若要回收二氧化錳,需將反應后的剩余物進行________操作。
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【題目】下圖分別是水蒸氣液化、水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。
請回答下列問題:
(1)圖②表示的化學反應文字表達式為________________。
(2)從微觀角度解釋圖①、圖②變化的本質區(qū)別是______________________________。
(3)由圖②、圖③可得到化學變化中一定不變的粒子是________,可能發(fā)生改變的是分子的________________。
(4)由圖③還能獲得的一條信息是____________________________。
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【題目】如圖所示為測定水的組成的實驗裝置,根據觀察到的實驗現(xiàn)象回答:
(1)電源正極為____(填“A”或“B”)。
(2)乙試管中的氣體可用____檢驗,根據實驗現(xiàn)象,判斷該氣體是____。
(3)用火柴點燃甲試管中的氣體,可以看到____火焰,這種氣體是____。
(4)如果乙試管中氣體的密度是甲試管中氣體密度的16倍,甲試管中氣體體積是乙試管中氣體體積的2倍,則甲試管中氣體與乙試管中氣體的質量比為_____。
(5)寫出電解水反應的符號表達式:_____。
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【題目】從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議,促進了東西方經濟、文化的交流。
①“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳入西方,將西方的寶石等帶入中國。絲綢裁剪縫制的過程是__________(選填“物理”或“化學”)變化;新鮮茶葉中含維生素C,其化學式是C6H8O6,C6H8O6由___________種元素組成;某種寶石中含有Al2O3,Al2O3屬于________(選填“單質”或“化合物”);Al2O3中Al的化合價為____________。
②能源合作是“一帶一路”的重要內容,中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。
天然氣的主要成分是甲烷(CH4),CH4的摩爾質量是__________,1 mol CH4中約含有_________個CH4分子;CH4完全燃燒生成CO2和水,□CH4+□O2□CO2+□H2O,
該反應化學方程式其中氧氣前的化學計量數(系數)為________。
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【題目】為減少污染并變廢為寶,某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用,設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗.
(1)操作Ⅰ的名稱是_________,操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________;
(2)X的成分為_______________;
(3)加入B時反應的化學方程式為____________________;
(4)理論上所得硫酸鋅晶體的質量______(填“>”“<”或“=”)原廢液中硫酸鋅的質量.
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【題目】自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應,其反應的微觀過程可用下圖表示:
圖乙所示反應的基本類型為________________;
寫出圖甲所示反應的化學方程式__________________________________。
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【題目】氧氣具有廣泛的用途,某化學小組進行有關氧氣制備的探究.
Ⅰ.氧氣的制備原理.
(1)工業(yè)上利用氣體的_____(填“物理”或“化學”)性質不同來分離液態(tài)空氣制備氧氣.
(2)實驗室常用過氧化氫溶液、氯酸鉀、高錳酸鉀等為原料制備氧氣,其中氯酸鉀制備氧氣的化學方程式為_____________________,該反應類型為___________.
(3)植物通過光合作用吸收_______氣體,呼出氧氣.
Ⅱ.過氧化氫分解速率影響因素探究
小組同學用用數字化實驗探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,實驗裝置如下:
(進行實驗)
序號 | 主要實驗步驟 | 裝置內壓強﹣時間圖象 |
實 驗 1 | ①1號抽濾瓶中不加任何試劑. 2號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末, 3號抽濾瓶中加入0.2gFeCl3粉末 ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液 |
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實 驗 2 | ①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末 ②分別用1號分液漏斗加入15mL 2%的H2O2溶液;用2號分液漏斗加入15mL 4%的H2O2溶液;用3號分液漏斗加入15mL 6%的H2O2溶液 | |
實 驗 3 | ①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末 ②_____________________________。 ③_____________________________。 |
(結果與分析)
(4)實驗1的目的是_____,結論是_____,3號抽濾瓶中發(fā)生的化學反應方程式為________________.
(5)實驗2可得出過氧化氫的濃度越大,反應速率越快的結論,則圖中曲線a代表的溶液是__________________.
(6)通過上述實驗可知影響H2O2分解速率的外界因素有_____________.
(反思與評價)
(7)經過多長實驗,有的同學對比實驗1和3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強,發(fā)現(xiàn)存在較大的差異,可能的原因是_____.
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