【題目】已知過氧化鈉能發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 在密閉容器中，15.6g過氧化鈉與6.6g水蒸氣和CO2的混合物充分反應后，容器中氧氣的質量可能為（ ）
A.2.4g
B.3.0g
C.3.2g
D.5.8g

【答案】B
【解析】解：假設15.6g過氧化鈉和水、二氧化碳分別反應，求需要的水和二氧化碳的質量

2Na2O2+

2H2O═4NaOH+O2↑

156

36

15.6g

3.6g

即15.6g過氧化鈉和3.6g水恰好反應．

2Na2O2+

2CO2═2Na2CO3+O2

156

88

15.6g

8.8g

即15.6g過氧化鈉和6.6g二氧化碳反應時二氧化碳完全反應，而過氧化鈉有剩余．

設15.6g過氧化鈉只和水反應生成的氧氣的質量為x

2Na2O2+

2H2O═4NaOH+O2↑

156

36 32

15.6g

x

=

x=3.2g

設6.6g全部為二氧化碳，對應的氧氣的質量為y

2Na2O2+

2CO2═2Na2CO3+

O2

88

32

8.8g

y

=

y=2.4g

所以6.6g水蒸氣和二氧化碳的混合氣體和15.6g過氧化鈉反應生成的氧氣介于2.4g∽3.2g之間

故選：B．

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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要收集較純凈的氧氣,應選用收集裝置（填編號），若用F圖所示裝置來收集氧氣，氧氣應該從導管 (填字母)進入集氣瓶。
（2）查閱資料得知：氨氣(NH3)是一種對空氣造成污染的氣體，其密度比空氣小、且極易溶于水，水溶液稱為氨水。①當選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，若選擇裝置B來完成該實驗，需進行的改動是（不考慮添加酒精燈等熱源儀器）。
改進后的裝置可否直接用來加熱高錳酸鉀制取氧氣， 。請簡述原
因。
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A.2Cu＋O2 2CuO
B.CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O
C.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
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（2）寫物質的化學式：最簡單的有機物；充入食品包裝袋中可防腐的單質；
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