Question

7．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵．若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 由赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數、生鐵的質量、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量．

解答 解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
80%x                 1120t×95%
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{1120t×95%}$       x=1900t
答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石1900t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．