Question

要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鈉五種無色透明溶液鑒別開來，你認(rèn)為下面的實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑和先后順序比較合理的是（　�。�

• A、氯化鋇溶液、稀硝酸、紫色石蕊試液
• B、紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸
• C、稀硝酸、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液
• D、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：根據(jù)酸可以使酸堿指示劑變色，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成沉淀，銀離子和氯離子和硫酸根離子會(huì)生成沉淀進(jìn)行分析；由于滴加試劑的先后順序的不同，會(huì)使最后滴加的試劑發(fā)揮不出鑒別作用，而無法把鑒別做下去．

解答：解：A、先加BaCl₂，Na₂CO₃和H₂SO₄均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃，BaCO₃溶解而BaSO₄不溶，則可區(qū)分出Na₂CO₃和H₂SO₄，剩下的HCl、NaOH、NaNO₃為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區(qū)分，故可達(dá)區(qū)分目的；
B、先加石蕊后可有變紅的HCl、H₂SO₄；變藍(lán)的Na₂CO₃、NaOH；不變色的NaNO₃；但加AgNO₃會(huì)生成AgCl和Ag₂SO₄沉淀無法區(qū)分HCl和H₂SO₄，達(dá)不到區(qū)分目的；
C、利用稀HNO₃區(qū)分出Na₂CO₃，再利用石蕊試液區(qū)分出NaOH、NaNO₃，因?yàn)镠Cl和BaCl₂不反應(yīng)，H₂SO₄與BaCl₂產(chǎn)生白色沉淀，故可達(dá)區(qū)分目的；
D、與C選項(xiàng)相似，但在區(qū)分HCl和H₂SO₄時(shí)換了AgNO₃，而HCl和H₂SO₄無法利用AgNO₃加以區(qū)分．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：在解此類物質(zhì)的鑒別題時(shí)，首先搞清需要鑒別的物質(zhì)之間的性質(zhì)的不同，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖晚樞蜻M(jìn)行鑒別，必須出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別．