Question

2．下列是初中化學中的一些重要實驗．

（1）甲中紅磷必須足量的原因是將集氣瓶中的氧氣耗盡．
（2）乙中玻璃管內反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）將73g稀鹽酸與106g Na₂CO₃粉末按丙圖放好并調整天平平衡后，讓兩者充分反應，再在左側托盤中加入44g砝碼，在不考慮CO₂溶于水及與其他物質反應的情況下，天平指針將指向表盤左側（填“左側”、“右側”或“正中”）．

Answer 1

分析 （1）測定空氣中氧氣的含量的原理是利用物質燃燒消耗裝置內的氧氣，據此進行分析解答．
（2）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（3）根據化學方程式進行來分析．

解答 解：（1）該實驗主要是利用物質燃燒消耗裝置內的氧氣，然后根據進入水的體積，判斷氧氣的體積．只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉，如果紅磷的量不足，會導致實驗的結果是水倒流不足五分之一．故填：將集氣瓶中的氧氣耗盡；
（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在燒杯中會發(fā)生如下反應Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
                                              106        73                         44
但是題干中稀鹽酸的質量為73g，則生成的二氧化碳的質量不足44g，所以在左側托盤中加入44g砝碼，左盤偏重，天平指針將指向表盤左側；故填：左側．

點評 本題難度不大，掌握測定空氣中氧氣的含量的原理、鐵的冶煉、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．