Question

【題目】建湖是美麗水鄉(xiāng)。

（1）小明取了西塘河水，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：

①操作A的名稱是______。

②濾液中加活性炭，濾液變成清水，是______變化（填“物理”或“化學”）。

③生活中常用______來比較所取水樣與制得的蒸餾水的硬度。

④消毒劑為高鐵酸鈉（Na2FeO4）。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______。

（2）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：

①在t2℃時，將30gA物質充分溶解在盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量為______g；若將燒杯內(nèi)物質降溫至t1℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是______（填字母序號）。

a溶劑的質量 b溶液的質量 c溶質的質量分數(shù)

②當A物質中混有少量B、C兩種物質時，采用______的方法可以提純A．

③將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是______。

（3）實驗室用質量分數(shù)為 98%的濃硫酸（密度為1．84g/cm3）配制 49g 質量分數(shù)為20%的稀硫酸。

①經(jīng)計算，所需 98%的濃硫酸的體積為______mL 。

②若量取水時仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的稀硫酸中溶質質量分數(shù)_____20% (填“>”“<”或“ = ”)。

③向該49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的鋅粉，恰好完全反應。則所得溶液中溶質的質量為（______）（填字母序號）

A15.5g B16.1g C18.1g

Answer 1

【答案】過濾 物理 肥皂水 +6 70 bc 降溫結晶 BAC 5.4 < B

【解析】

（1）結合流程圖可知：

①操作A的名稱是過濾，將沉淀和濾液分離。

②濾液中加活性炭，利用活性炭吸附性吸附有色物質，濾液變成清水，是物理變化。

③生活中常用肥皂水來比較所取水樣與制得的蒸餾水的硬度。

④消毒劑為高鐵酸鈉（Na2FeO4）。已知鈉元素為+1價，氧元素為-2價，設鐵元素的化合價為x，則根據(jù)化學式中元素化合價代數(shù)和為0有，解得x=+6，故高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價。

（2）由A、B、C三種物質的溶解度曲線可知：

①在t2℃時，A物質的溶解度是40g，即t2℃時，100g水中最多溶解A物質的質量為40g，將30gA物質充分溶解在盛有50g水的燒杯中，最多只能溶解20g，故所得溶液的質量為20g+50g=70g；若將燒杯內(nèi)物質降溫至t1℃（不考慮水蒸發(fā)），A物質的溶解度隨溫度的降低而減小，會有A物質晶體析出，故溶液中變化的是：b溶液的質量和c溶質的質量分數(shù)。

②當A物質中混有少量B、C兩種物質時，A物質溶解度受溫度影響比B、C兩種物質的大，可采用降溫結晶的方法可以提純A．

③將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，A、B都會析出晶體，仍為飽和溶液，C由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>t1℃時，A的溶解度小于B的溶解度，大于t2℃時C的溶解度，因此將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是BAC。

（3）實驗室用質量分數(shù)為 98%的濃硫酸（密度為1．84g/cm3）配制 49g 質量分數(shù)為20%的稀硫酸。

①設所需98%的濃硫酸的體積為V，則有，解得V5.4mL,即所需98%的濃硫酸的體積為5.4mL。

②若量取水時仰視讀數(shù)，其它操作均正確，量取的水的體積偏大，溶劑質量偏大，則配制的稀硫酸中溶質質量分數(shù)<20%。

③向該49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的鋅粉，恰好完全反應。則所得溶液中溶質的質量為硫酸鋅，可根據(jù)硫酸與硫酸鋅中硫酸根的質量守恒進行計算，設所得硫酸鋅的質量為x，則有：

解得x=16.1g，即所得硫酸鋅的質量為16.1g，B選項正確，符合題意。故選B。