Question

1．某小組學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
[查閱資料]
通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液PH 約為5.6．
[提出問題]
二氧化碳能不能用排水法收集？
[實驗設計與操作]
在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液調查PH，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積．
（1）甲裝置中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡．其操作是：開啟彈簧夾K₁、（填K₁或K₂或K₃，下同）關閉彈簧夾K₂，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡．檢驗空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K₁導管口處，若木條熄滅，則證明空氣已經(jīng)排盡；
（3）關閉K₁，打開K₂、K₃．待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K₂和K₃，充分振蕩丙裝置．然后用pH計測得如表數(shù)據(jù)：

物質	丁裝置中溶液	丙裝置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁裝置中水所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁裝置中溶液的總體積；
（4）實驗中，乙裝置的作用是吸收CO₂中的HCl氣體．若沒有乙裝置，則測出的溶液pH 會偏小；
[結論與反思]
（5）由實驗分析，你認為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解的措施是升溫．（寫一條即可）

Answer 1

分析 （1）由題目的信息可知：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；
（2）根據(jù)實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是：開啟彈簧夾K₁、關閉彈簧夾K₂，K₃，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡．檢驗空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡解答；
（3）由實驗分析可知：在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；實驗中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會偏小，因為氯化氫氣體溶于水是鹽酸，酸性比較強；用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖2（起始時氧氣的體積分數(shù)都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是排水法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是15.7%；由實驗一、二分析，我認為二氧化碳能用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是：開啟彈簧夾K₁、關閉彈簧夾K2，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡；檢驗空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡；故答案為：K1；K2；將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡；
（3）由實驗分析可知：在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；故答案為：小于；
（4）實驗中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會偏小，因為氯化氫氣體溶于水是鹽酸，酸性比較強；故答案為：吸收二氧化碳中的HCl氣體；偏��；
（5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖2（起始時氧氣的體積分數(shù)都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是排水法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是15.7%；故答案為：排水；15.7%；
（6）故由實驗一、二分析，我認為二氧化碳能用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液；答案為：能；升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  （2）K₁；  K₂；
將燃著的木條放在K₁導管口處，若木條熄滅，則證明空氣已經(jīng)排盡；
（3）小于；  （4）吸收CO₂中的HCl氣體；  偏�。�
（5）能；  升溫（或加酸、事先制成CO₂的飽和溶液等）．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、溶液的酸堿性等，綜合性比較強．要記憶有關的知識點，并理解應用；本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．