Question

19．氮氧化物（如N0₂、N0等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式：N0₂+NO+2NaOH═2NaN0₂+H₂O，產(chǎn)物NaN0₂中N元素的化合價為+3價；已知“HN0₂”讀作“亞硝酸”，則NaN0₂的名稱為亞硝酸鈉．NaN0₂中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比7：16
（2）氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6N0₂═7N₂+12H₂O．若某工廠排出廢氣中NO₂含量為1.38%，則處理1.0×10³米³這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設此時N0₂氣體的密度為2.0克/升）？

Answer 1

分析 （1）首先要熟記常見元素（特別是不變價元素）與常見原子團的化合價以及化合價的規(guī)律原則，然后根據(jù)NaNO₂中Na的化合價是+1價，O的化合價是-2價，利用化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零）列方程解出NaNO₂中N的化合價；
（2）利用體積分數(shù)公式及密度公式可求出二氧化氮的質(zhì)量，而后利用8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0求出氨氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設NaNO₂中N化合價是x．NaNO₂中Na的化合價是+1價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程
（+1）×1+x+（-2）×2=0
解得，x=+3
所以NaNO₂中N的化合價是+3價．
故答案為：+3價；
已知“HNO₂”讀作“亞硝酸”，據(jù)鹽化學式的讀法，先讀酸根再讀金屬元素；
故答案為：亞硝酸鈉；
NaN0₂中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比：14：（16×2）=7：16；
故填：7：16；
（1）+3       亞硝酸鈉      7：16   
（2）m=ρV=2.0克/分米³×1×10⁶分米³×1.38%=27.6克  
設氨氣的質(zhì)量為x
8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂0
136  276
x    27.6g
$\frac{136}{276}=\frac{x}{27.6g}$
x=13.6kg
答：氨氣的質(zhì)量為13.6克．

點評 本題考查了常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規(guī)律，這類題幾乎是在所有類型化學試題中都會出現(xiàn)．同時本題加強了和物理知識的整合，考察學生利用化學方程式計算的能力．