Question

13．在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，往濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產生，則濾液中含有的溶質是Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；濾液質量比原混合溶液的質量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；有關反應的化學方程式為Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag）（寫出一個即可）．

Answer 1

分析 依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，Zn（NO₃）₂不反應，再利用反應時金屬的原子量可對溶液質量的改變進行分析，確定溶液質量的變化．

解答 解：因為“充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有可燃性氣體產生”，則鐵粉有剩余，根據(jù)金屬活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag 則鐵與Zn（NO₃）₂不反應，而溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置換得到金屬Cu和Ag，所以濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag三種物質；Fe與Cu（NO₃）₂和AgNO₃反應都生成Fe（NO₃）₂，而Zn（NO₃）₂不與Fe發(fā)生反應，所以則濾液中含有的溶質是Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；
依據(jù)該置換反應的過程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu反應的鐵與銅銀的原子量關系可知：該兩個反應發(fā)生時鐵置換銀與銅時反應的鐵都小于生成的銅和銀，故溶液質量減小；該過程中共發(fā)現(xiàn)兩個反應：鐵和硝酸銅的置換反應，鐵和硝酸銀的置換反應；
故答：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag）
答案：Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；��；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag）．

點評 此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．