某鈣片的標簽如右圖所示,可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標準:GB1413-99

主要成分:碳酸鈣

含鈣量:每片含鈣0.75g

每瓶50片,重 40 g

(中外合資xx公司出品)

(1)請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。

 (2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:


    物質(zhì)的質(zhì)量

  第一次

  第二次

  第三次

  平均值

反應(yīng)前:燒杯+鹽酸

    22 g

    22 g

    22 g

    22 g

    10片鈣片

    8 g

    8 g

    8 g

    8 g

反應(yīng)后:燒杯十剩余物

   26.7 g

   26.5 g

   26.9 g

   26.7g

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

②請列式計算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何改標簽

 解:(1)本品若為純碳酸鈣,其含鈣量為

碳酸鈣含鈣的質(zhì)量分數(shù)=40/100 x100%=40%  (1分)

每片含鈣量度為非作歹40/50 x40%=0.32g    (1分)

因此本品每片含鈣不可能是0.75g。         (1分)

(2)①設(shè)10片面性鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x

   CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑        (1分)

    100                    44            (1分)

     x                    (22+8-26.7)g    (1分)

        100:x=44:3.3g                     (1分) 

            x=7.5g                       (1分)

     每片此鈣片含碳酸鈣0.75g。           (1分)

②每片含鈣量=0.75gX40%=0.3g              (1分)

  答:將含鈣量“每片含鈣0.75g”改為”每片含0.3g” 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

28、某鈣片的標簽如右圖所示,已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素.
(1)請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤.
(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量.小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:
計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
(3)畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某“鈣片”的標簽如右圖所示,此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素.
(1)為測定此鈣片中的碳酸鈣含量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量.實驗數(shù)據(jù)見下表:
物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 第2次 第3次 平均值
反應(yīng)前:燒杯+鹽酸 22 22 22 22
10片鈣片 8 8 8 8
反應(yīng)后:燒杯+剩余物 26.7 26.5 26.9 26.7
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;
②計算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(2)經(jīng)計算得知,標簽中“每片含鈣0.8g”是錯誤的,請通過計算提出你對此標簽的修改建議
將標簽中的含鈣量改為:每片含鈣0.3g.
將標簽中的含鈣量改為:每片含鈣0.3g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市濱海新區(qū)塘沽九年級上學(xué)期第6單元檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

某鈣片的標簽如右圖所示,可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標準:GB1413-99

主要成分:碳酸鈣

含鈣量:每片含鈣0.75g

每瓶50片,重40 g

(中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。

(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:

   物質(zhì)的質(zhì)量

 第一次

 第二次

 第三次

 平均值

反應(yīng)前:燒杯+鹽酸

    22 g

    22 g

    22 g

    22 g

    10片鈣片

    8 g

    8 g

    8 g

    8 g

反應(yīng)后:燒杯十剩余物

   26.7 g

   26.5 g

   26.9 g

   26.7g

 

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

②請列式計算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何改標簽。

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年廣東省佛山市化學(xué)中考模擬試卷(解析版) 題型:解答題

某鈣片的標簽如右圖所示,已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素.
(1)請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤.
(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量.小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次平均值
反應(yīng)前:燒杯+鹽酸22 g22 g22 g22 g
10片鈣片8 g8 g8 g8 g
反應(yīng)后:燒杯十剩余物26.7 g26.5 g26.9 g26.7g
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
(3)畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖.

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