Question

11．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是綜合利用海水制備一些產(chǎn)品的流程：

（1）步驟①中用蒸發(fā)結(jié)晶法而不采用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．
（2）步驟④應(yīng)加入的物質(zhì)名稱(chēng)是稀鹽酸．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③、④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：③MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；④Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）粗鹽精制過(guò)程是除去粗鹽中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，主要步驟是先將粗鹽溶解，然后在溶液中進(jìn)行的操作有：A．加入適量稀HCl            B．加入過(guò)量Na₂CO₃溶液         C．加入過(guò)量的BaCl₂，再通過(guò)過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）和蒸發(fā)，得到精鹽固體．你認(rèn)為操作A、B、C正確的順序應(yīng)為C、B、A（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；
（2）步驟④應(yīng)加入的物質(zhì)名稱(chēng)是稀鹽酸；
（3）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（4）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）步驟①中用蒸發(fā)結(jié)晶法而不采用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．
（2）步驟④應(yīng)加入的物質(zhì)名稱(chēng)是稀鹽酸，用來(lái)和氫氧化鎂反應(yīng)．
故填：稀鹽酸．
（3）步驟③、④中，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）操作A、B、C正確的順序應(yīng)為：加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸鈉，再加入過(guò)量碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，再加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，再通過(guò)過(guò)濾和蒸發(fā)，得到精鹽固體．
故填：過(guò)濾；C、B、A．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．