Question

【題目】NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。

（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學(xué)式為______。

（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。

①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______。

②試劑X為_____溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是______。

（3）某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。

步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。

①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是______。

②小明同學(xué)認(rèn)為（m1-m2）即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工廠化驗(yàn)室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為______（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸銀 丙中產(chǎn)生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2 錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m1-m2）比實(shí)際生成的CO2質(zhì)量偏小 4.9g

【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Na、Cl、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化學(xué)式為H2；

（2）①硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

②為檢驗(yàn)氯離子，試劑X為硝酸銀溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是：丙中產(chǎn)生白色沉淀；

（3）①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；

②小明同學(xué)認(rèn)為（m1-m2）即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是：錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m1-m2）比實(shí)際生成的CO2質(zhì)量偏小；

（4）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為x。

x=4.9g

答：這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為4.9g。