Question

14．根據(jù)表中NaCl和KNO₃部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）30℃時，NaCl的溶解度是36.3g．
（2）NaCl與KNO₃相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質是NaCl．
（3）20℃時，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO₃，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質是硝酸鉀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中，物質溶解度的信息來分析；
（2）根據(jù)不同溫度下，兩種物質的溶解度以及溶液隨溫度的變化情況來分析；
（3）根據(jù)40℃時兩種物質的溶解度來分析．

解答 解：（1）由表格信息可知，30℃時，NaCl的溶解度是36.3g；故填：36.3；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，KNO₃、NaCl兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，變化較小的是NaCl，變化較大的是KNO₃；故答案為：NaCl；
（3）由表格數(shù)據(jù)可知，40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，硝酸鉀的溶解度為63.9g，所以20℃時，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO₃，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液是硝酸鉀；故填：硝酸鉀．

點評 此題是溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，要學會分析溶解度曲線和溶解度表格．