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氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。

20 g

解析試題分析：已知：氫化鋰的質量為80 g，未知：氫氣的質量�？筛鶕磻瘜W方程式中二者的質量關系進行求解。
【解】設：生成氫氣的質量為x。
LiH  +  H2O=LiOH  +  H2↑
8                      2
80 g                   x
 
x =" 20" g
答：生成氫氣的質量為20 g。
考點：根據化學方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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鈉與水反應生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），現向95.6克水中加入4.6克鈉，充分反應(有水剩余)。
求：(1)生成NaOH的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。

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