Question

20．某補鈣劑標簽上對所含成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g．某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出5片鈣片，加入足量的稀鹽酸充分反應后，稱量剩余物質的質量比原鈣片和稀鹽酸的總質量減少了3.3g（假定其他成分不與鹽酸反應）．通過計算判斷：
（1）每片含碳酸鈣的質量；
（2）每片能補充鈣元素的質量；
（3）標簽是否屬實？

Answer 1

分析 （1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)“每片含鈣元素的質量=每片鈣片含碳酸鈣的質量×碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)”計算即可；
（3）根據(jù)（1）中計算結果和標簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結論；

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，加入足量的稀鹽酸充分反應后，稱量剩余物質的質量比原鈣片和稀鹽酸的總質量減少了3.3g為二氧化碳的質量，
設5片鈣片含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
則每片鈣片含碳酸鈣的質量為：$\frac{7.5g}{5}$=1.5g；
（2）每片含鈣元素的質量=1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g；
（3）結論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同．
答：（1）每片含碳酸鈣的質量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質量是0.6g；
（3）通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同；

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，難度中等．