【題目】現(xiàn)有四種含鐵化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，其含鐵元素的質量分數(shù)由大到小的排列順序為_____（填序號，下同）；相同質量的①磷②硫③鐵④鎂在氧氣中燃燒時消耗氧氣的質量由小到大的排列順序為_____；鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為：_____。

【答案】①③②④ ③④②①

【解析】

在①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四種含鐵化合物中，將化學式變形得①6FeO ②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS，則32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，含鐵的質量分數(shù)由大到小排列為①③②④；

相同質量的硫、磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒

設消耗的可燃物的質量均為m，對應的消耗的氧氣的質量分別為n、x、y、z。

消耗氧氣的質量由小到大的排列序為③④②①。

鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭內部有許多微細孔隙，可用于脫色，脫色原理的微觀示意圖如圖。實驗小組對活性炭使有色物質褪色進行探究。

（猜想假設）有色物質的微粒被吸附在活性炭孔隙里，從而褪色。

（查閱資料）

i．品紅溶液、水果口味汽水、紅墨水等溶液中均含有有顏色的有機物。有機物是指含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。

ii．高錳酸鉀（KMnO4）為無機物，其水溶液為紫紅色。MnSO4可以與鉍酸鉀反應生成KMnO4。

（進行實驗）

將下列5種溶液，各取20 mL，依次倒入5個相同的自制活性炭凈水器中，如圖，放置相同時間，打開活塞，觀察溶液顏色，現(xiàn)象見下表。

實驗編號

①

②

③

④

⑤

有色溶液

品紅溶液

橙味汽水

紅墨水

酸性KMnO4溶液

CuSO4溶液

現(xiàn)象

紅色溶液褪為無色

橙黃色溶液褪為無色

紅色溶液褪為無色

紫紅色溶液

褪為無色

藍色溶液

無明顯變化

（結果討論）

（1）在上述實驗①~⑤中，活性炭更容易使有顏色的______（填“無機物”或“有機物”）褪色。

（2）若用紫色葡萄味汽水做上述實驗，可以觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）已知品紅溶液中有色物質微粒直徑d約為1.0 nm，結合猜想推測品紅溶液褪色的原因：活性炭孔隙直徑D_____（填“≥”或“≤”）d，有色物質的微粒被吸附在活性炭孔隙里，從而褪色。

（深入探究）小組同學對酸性KMnO4溶液的褪色產生興趣并繼續(xù)探究。

（4）KMnO4是自身見光分解了嗎？有同學發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液盛放在棕色試劑瓶中，而棕色試劑瓶用于盛放見光易分解的化學藥品，由此猜測高錳酸鉀溶液可能在進行實驗④時由于見光分解而褪色。小康同學設計了合理的對照實驗證明這個猜測不成立。

實驗方案：取20 mL相同濃度的酸性KMnO4溶液，______，放置相同時間，溶液顏色無明顯變化。

（5）KMnO4是與活性炭發(fā)生反應了嗎？

老師查閱文獻：活性炭能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，生成幾乎無色的MnSO4，從而使溶液褪色。小組同學設計實驗：取實驗④出水口的溶液于試管中，向其中加入試劑X。預設觀察無色溶液是否變?yōu)樽霞t色。則試劑X是______。

（實驗反思）

（6）活性炭使有色物質褪色時發(fā)生的變化可能有______（填“物理”或“化學”或“物理和化學”）變化。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為它的工業(yè)化生產作出了巨大貢獻。

Ⅰ、呂布蘭法：1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N. Leblanc, 1742 -1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)�；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：

（1）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為____；

（2）③中”水浸”時通常需要攪拌，其目的是____；

（3）呂布蘭法有明顯不足，不斷有科學家進行改進，請寫出該法不足之處__（一處即可）。

II、索爾維法: 1892 年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下:

某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。實驗操作如下:

①關閉K1，打開K2，通入NH3，調節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；

②三頸燒瓶內出現(xiàn)較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉 K1停止通CO2；

③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。

加熱時間/min

t0

t1

t2

t3

t4

t5

剩余固體質量/g

未記錄

15.3

13.7

11.9

10.6

10.6

請回答下列問題:

（4）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_______，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是______；關閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通CO2一段時間，其目的是_______；

（5）根據(jù)實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率為______( 已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（_______）

A t1°C時甲的飽和溶液中甲的質量分數(shù)為30%

B t2°C時15 g甲加入50 g水中可形成飽和溶液

C t2°C時等質量的甲和乙的飽和溶液中溶質的質量相同

D 甲中混有少量乙，從中提純甲的方法是_____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的實驗操作中，能達到實驗目的的是（　�。�

A.檢查裝置的氣密性B.探究分子的運動

C.探究鐵生銹的條件D.驗證質量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵可用于制顏料、凈水劑和防腐劑等。課外活動小組探究利用硫酸廠排出的爐渣（含Fe2O3、CuO、CuSO4，雜質不溶于水也不溶于酸）制取硫酸亞鐵，主要步驟如下：


（1）操作A是_____。

（2）步驟2中主要發(fā)生兩個化學反應，一個是，另一個反應的化學方程式為：_____。

（3）步驟3中X溶液中溶質的化學式為：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分別向裝有等量的水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。

①三個燒杯中溶質質量分數(shù)最大的溶液_____（填“A”“B”或“C”）

②燒杯A、B、C中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____（填“A”“B”或“C”）。

③圖二中能表示該固體溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。

④由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。

A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質量：甲＜乙

C 溶液質量：甲＞乙 D 溶質質量分數(shù)：甲＞乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。請回答下列問題：

（1）圖②表示的反應符號表達式是___________________________；

（2）從微觀的角度解釋圖①、圖②的本質區(qū)別是__________________________；

（3）由圖②、圖③可得到：保持水的化學性質的最小粒子是________，在化學變化中一定不變的粒子是________，可能發(fā)生改變的是分子的________；

（4）由圖③還能獲得的一條信息是____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】AgNO3可用于電影膠片制作�，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發(fā)生反應，得到固體69g，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計算:

(1)AgNO3中N、O元素的質量比為_____。

(2)分解產生的混合氣體中O2的質量。_____

(3)另取100g該樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中得到含一種溶質的溶液，該溶液溶質的質量分數(shù)是多少?_____

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