某鋅樣品15g加入50g稀硫酸中(雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.6g。試計(jì)算:
(1)生成氫氣的體積。(精確到0.1L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.9g/L)
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。
(1)0.4L
(2)86.7%
解析試題分析:根據(jù)題意,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量,根據(jù)氫氣的密度可求出生成氫氣的體積是0.4L;利用化學(xué)方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量比,結(jié)合氫氣的質(zhì)量,可求出樣品中鋅的質(zhì)量。
解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量=15.0g+50.0g-64.6g=0.4g
氫氣的體積為:0.4g÷0.9g/L=0.4L
設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.4g
65/2=X/0.4g
X=13g
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="13g÷15g" ×100%=86.7%
答:生成氫氣的體積為0.4L,鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%。
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
在燒杯里加入6g質(zhì)量的石灰石和44g質(zhì)量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后燒杯里剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8g,(反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)
(1)根據(jù) 定律,生成CO2氣體的質(zhì)量 ;
(2)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某課外活動(dòng)小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石,準(zhǔn)確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),也不分解),恰好完全反應(yīng)。測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示(溶解的氣體忽略不計(jì))。
試計(jì)算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是 _;
(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì),也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.
(1)如圖是,下列說法不正確的是 .
A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8 |
B.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 |
C.氧是地殼中含量最多的元素 |
D.氧原子與氧離子的化學(xué)性質(zhì)不同 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對原子質(zhì)量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 35.O | 35.0 | 35.O | 35.O |
剩余固體的質(zhì)量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t,需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?(要求:寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g.請回答下列問題:
(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 。
(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請列式計(jì)算)
(3)現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液,需10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為 g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉,某實(shí)驗(yàn)小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量,現(xiàn)取該純堿樣品8g,加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止,得到2.2g氣體,試計(jì)算并回答
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?
(3)你能否算出反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,你的理由是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。試計(jì)算:向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)繪制成如圖所示圖像。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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