Question

已知某銅礦樣品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅），Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．現(xiàn)稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中，再加入稀鹽酸充分反應(yīng)，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為______．
（2）該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）根據(jù)曲線，反應(yīng)放出二氧化碳的最大值為3.3g；
故答案為：3.3g（沒單位不給分）；
（2）設(shè)銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222                       44
x                         3.3 g

222

x

=

44

3.3g

x=16.65g
Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.65g

22.2g

×100%=75% 
答：該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．