Question

已知某銅礦樣品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅），Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．現(xiàn)稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中，再加入稀鹽酸充分反應(yīng)，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．請根據(jù)題意回答問題：
（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為______．
（2）該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)曲線，反應(yīng)放出二氧化碳的最大值為3.3g；
故答案為：3.3g（沒單位不給分）；
（2）設(shè)銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 44
x 3.3 g

x=16.65g
Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%
答：該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．
分析：（1）根據(jù)放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線圖，查尋完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；曲線表示隨反應(yīng)時(shí)間增加放出二氧化碳?xì)怏w不斷增加，至120s時(shí)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)二氧化碳質(zhì)量達(dá)最大值，之后質(zhì)量不再改變；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分比，因此需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量．
點(diǎn)評：解答此類數(shù)形相結(jié)合的問題時(shí)，正確解讀曲線是關(guān)鍵，曲線的折點(diǎn)表示反應(yīng)完全時(shí)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系．