Question

某中學的九年級（1）班同學去太行山春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：
（1）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余

 

（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質量分數是

 

．
（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到小數點后兩位）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（10-6）克樣品中的固體“推導出（10-1）克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余．
②由圖表可知，完全反應后剩余固體是雜質，質量為1.0g，據此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO₃的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量，所用稀鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：
（1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（10-6）克樣品中的固體“推導出（10-1）克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余．
②樣品中碳酸鈣的質量分數為

10g-1g

9g

×100%=90%；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，所用稀鹽酸的溶質質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73              44
10g×90%  y            x

100

44

=

10g×90%

x

x=3.96g．

100

73

=

10g×90%

y

y=6.57g
所用稀鹽酸的溶質質量分數

6.57g

45g

×100%=14.6%
答案：
（1）否   90%
（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳3.96克，所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及利用化學方程式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．