2．煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故答案為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的原理、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨．
實(shí)驗(yàn)（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)的程度越劇烈．
實(shí)驗(yàn)（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是量取生成氣體的體積．所用藥品，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈．
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)表一中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因?yàn)殇\與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢
通過(guò)以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積．（寫(xiě)出一條即可）
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質(zhì)，過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵棒稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來(lái)增加4g，則生成銅的質(zhì)量為32g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．我國(guó)民間有端午掛艾草的習(xí)俗．艾草含有豐富的黃酮素（化學(xué)式為：C15H10O2），有很高的藥用價(jià)值．請(qǐng)回答：
（1）黃酮素屬于有機(jī)化合物（填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）．
（2）黃酮素中碳、氫的質(zhì)量比為18：1（填最簡(jiǎn)比）．
（3）55.5g黃酮素中含有8克的氧元素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與A有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動(dòng)性      B．金屬的導(dǎo)電性       C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 ．
（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是刷漆（寫(xiě)一種）；
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3=3X．則①中X的化學(xué)式為FeCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需從藥物中外充鈣質(zhì)0.5g常用補(bǔ)鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O6•5H20．試求：
（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為10：18：5：44．
（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%．
（3）該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量為3.85 g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的用途是利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作制冷劑
C．肥皂水用于區(qū)別硬水和軟水D．氦氣用作探空氣球

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D中，C和D的化學(xué)式量之比為9：22，今有16克A完全反應(yīng)生成44克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64gD．44g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等．
（1）黑火藥中至少有5種元素，欲分離出硝酸鉀，可進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作．
（2）黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g．已知黑火藥在空氣中燃爆時(shí)可發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，則S、KNO3、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為16：101：18，該配方中C和S（填化學(xué)式）明顯過(guò)量．燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反應(yīng)方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（3）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化與氧氣反應(yīng)生成SO3；SO3與水反應(yīng)，形成硫酸型酸雨，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4．
（4）很多城市出臺(tái)”禁放“規(guī)定杜絕此類(lèi)污染，以下解決”現(xiàn)代文明“與”傳統(tǒng)文化“沖突的做法可行的是AB．（填字母）
A．提倡電子鞭炮  B．開(kāi)發(fā)綠色鞭炮  C．關(guān)停鞭炮企業(yè)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在反應(yīng)3X+4Y═2Z中，已知4.8g X與足量的Y反應(yīng)，生成10.2g Z，且X的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為27．

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