Question

10．某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu₂O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅，現(xiàn)準(zhǔn)備用40t該氧化亞銅產(chǎn)品與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸銅，并配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液（已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O）試計(jì)算：
（1）原40t氧化亞銅產(chǎn)品中氧化亞銅的質(zhì)量為36t．
（2）求所需這種稀硫酸的質(zhì)量及所需加水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）原40t氧化亞銅產(chǎn)品中氧化亞銅的質(zhì)量為：40t×（1-10%）=36t，
故填：36．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成銅、硫酸銅的質(zhì)量為y、z，
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，
144      98        160     64
36t       x          z        y
$\frac{144}{36t}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{z}$=$\frac{64}{y}$，
x=24.5t，y=16t，z=40t，
所需這種稀硫酸的質(zhì)量為：24.5t÷20%=122.5t，
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：36t+122.5t-16t=142.5t，
配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液質(zhì)量為：40t÷10%=400t，
需要加入水的質(zhì)量為：400t-142.5t=257.5t，
答：所需這種稀硫酸的質(zhì)量及所需加水的質(zhì)量分別是122.5t、257.5t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．