Question

1．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，一定條件下充分反應，反應前后這三種物質質量的數據記錄如表：

物質	X	O2	CO2	H2O
反應前的質量/g	16	70	1	0
反應后的質量/g	0	待測	45	36

在下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 物質X只由碳、氫兩種元素組成
• B． 該化學反應屬于復分解反應
• C． 充分反應后剩余氧氣質量為5克
• D． 生成CO₂與H₂O的質量比是45：36

Answer 1

分析 反應后X質量減少16g，是反應物；
反應后二氧化碳質量增加44g，是生成物；
反應后水的質量增加36g，是生成物；
根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣質量為：44g+36g-16g=64g．

解答 解：A、二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，44g二氧化碳中碳元素的質量為：44g×$\frac{12}{44}$=12g；36g水中氫元素的質量為：36g×$\frac{2}{18}$=4g，12g+4g=16g，故X中物質X只由碳、氫兩種元素組成，正確；
B、反應物氧氣屬于單質，該反應一定不屬于復分解反應，錯誤；
C、充分反應后剩余氧氣質量為70g-64g=6g，錯誤；
D、生成CO₂與H₂O的質量比是44g：36g=44：36，錯誤．
故選A．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．