Question

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學．根據(jù)下圖所示實驗，回答以下問題．

（1）A實驗可以得到的結(jié)論為

 

．
（2）集氣瓶B中的現(xiàn)象

 

．
（3）1800年，英國化學家尼科爾森通過電解水得到了氫氣和氧氣．若得到a管中氣體的質(zhì)量為4克，求b管中氣體的分子個數(shù)．（根據(jù)化學方程式列式計算）
（4）本實驗使你對燃燒概念的新認識是

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,氧氣的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,燃燒與燃燒的條件

專題：實驗性簡答題,有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理和結(jié)論進行解答；（2）根據(jù)鐵絲與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象來描述；（3）每個氫分子和氧分子都是由兩個原子構(gòu)成的，根據(jù)體積比推出分子數(shù)目的比；（4）鎂是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，可以在二氧化碳中燃燒．

解答：解：（1）由于實驗的原理是通過可燃物紅磷來消耗裝置內(nèi)的氧氣，裝置內(nèi)壓強降低，冷卻到室溫后，打開止水夾，水倒流進廣口瓶中且約占廣口瓶容積的五分之一，進入的水的體積即為氧氣的體積；答案為：氧氣占空氣體積的1/5；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成；答案為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；
（3）先求出氫氣的物質(zhì)的量nH₂=4g÷2g/mol=2mol，根據(jù)化學方程式可知：產(chǎn)生的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)阿佛加德羅常數(shù)進行計算即可；答案為：nH₂=4g÷2g/mol=2mol，設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量為x
2H₂

通電  .

2H₂↑+O₂↑
         2    1
        2mol  x
2/2mol=1/x   x=1mol
N=6.02×10²³
答：b管中氧氣的分子個數(shù)為6.02×10²³個．
（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和碳，通常所說的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的化學反應(yīng)，而在此反應(yīng)中，鎂可以在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定有氧氣參加．
答案為：燃燒不一定需要氧氣．

點評：本題主要考查了空氣中氧氣含量的測定、鐵絲的燃燒、電解水實驗、燃燒等知識以及根據(jù)信息分析問題的能力，難度不大．