Question

16．為了制備少量的氧氣，某實驗小組分三個階段開展了一系列的工作：
第一階段：查閱文獻資料，獲得了下列信息：雙氧水、氯酸鉀、高錳酸鉀等含有氧元素的物質(zhì)在一定的條件下分解都可以產(chǎn)生氧氣．其中雙氧水溶液價格最低，在常溫下就能夠分解放出氧氣，該過程無副產(chǎn)物；氯酸鉀價格較高，分解較困難，且常伴有副產(chǎn)物；高錳酸鉀價格較高，加熱即可快速分解．二氧化錳能加速上述三種物質(zhì)的分解．
根據(jù)上述信息，選擇雙氧水溶液和二氧化錳混合制備氧氣．
第二階段：到實驗室準備實驗用品，安裝實驗儀器，進行制備實驗．可供選擇的實驗裝置如下：

第三階段：實驗完畢后，洗刷實驗儀器，整理實驗用品．
問題：
（1）利用雙氧水溶液和二氧化錳混合制取的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
該反應(yīng)中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）該小組用雙氧水制取、并用排空氣法收集一瓶氧氣，應(yīng)選擇的實驗裝置是BE（填寫字母代號），組裝好實驗裝置后應(yīng)首先進行檢查裝置氣密性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑，氧氣密度比空氣大，組裝好實驗裝置后應(yīng)首先進行檢查裝置氣密性進行分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑，氧氣密度比空氣大，所以用雙氧水制取、并用排空氣法收集一瓶氧氣，應(yīng)選擇的實驗裝置是BE，組裝好實驗裝置后應(yīng)首先進行檢查裝置氣密性．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，催化作用；
（2）BE，檢查裝置氣密性．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．