Question

【題目】現(xiàn)有氧化鎂、氫氧化鎂和氯化鎂的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，反應結束后蒸發(fā)，所得氯化鎂的質量可能是

A. 26g B. 28g C. 30g D. 32g

Answer 1

【答案】B

【解析】氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應后都生成氯化鎂，反應前后氯離子的質量不變，氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g，氯離子的質量為：7.3g××100%=7.1g；設生成氯化鎂的質量為x，則有：x××100%=7.1g，x=9.2g。

當與稀鹽酸反應的全部是氧化鎂時，設氧化鎂的質量為m，則有：

MgO～MgCl2

40 95

m 9.5g

m=4.0g

故混合物中氯化鎂的質量為：24g-4g=20g；所得氯化鎂的質量：20g+9.2g=29.2g；

當與稀鹽酸反應的全部是氫氧化鎂時，設氫氧化鎂的質量為n，則有：

Mg（OH）2～MgCl2

58 95

n 9.5g

m=5.8g

故混合物中氯化鎂的質量為：24g-5.8g=18.2g；所得氯化鎂的質量：18.2g+9.2g=27.4g；

因為混合物24g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得氯化鎂的質量在27.4g～29.2g之間。故選B。