【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是______(填字母)。
A 質(zhì)子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 相對(duì)原子質(zhì)量不同
(2)元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如下圖所示,下列說法正確的是____(填字母)。
A 氟屬于金屬元素
B 氟的原子序數(shù)是9
C 氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g
D 氟與氫組成的化合物的化學(xué)式為HF,其中F的化合價(jià)為-1價(jià)
【答案】A BD
【解析】
(1)由元素的概念可知,決定原子所屬元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),即質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素,故填A。
(2)A 氟元素名稱帶有氣字頭,屬于非金屬元素,選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B 元素周期表中元素信息圖中左上角的數(shù)字就是元素的原子序數(shù),所以圖中氟的原子序數(shù)是9,選項(xiàng)正確;
C 元素周期表中元素信息圖中正下方的數(shù)字就是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,單位為“1”,常省略不寫,所以氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00,選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D 氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),氟元素的化合價(jià)為-1價(jià),根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零,所以氫元素與氟元素形成的化合物的化學(xué)式寫為HF,選項(xiàng)正確,故填BD。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組想測定某鐵合金中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn),稱取14克樣品,放入質(zhì)量為50克的燒杯中,再往燒杯中加入100克足量的稀硫酸(雜質(zhì)碳不與酸反應(yīng),也不溶于水),
并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí)間 | T0 | T1 | T2 | T3 |
燒杯總質(zhì)量(克) | 164 | 163.8 | 163.6 | 163.6 |
求(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少?
(2)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(→表示反應(yīng)一步完成,反應(yīng)條件略)。已知A、D、E是單質(zhì),F為紅色固體,B、C是組成元素完全相同的兩種氣體。
(1)E物質(zhì)的名稱為_____。
(2)物質(zhì)B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是_____。
(3)反應(yīng)C+F的化學(xué)方程式為:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A~G都是初中化學(xué)常見的物質(zhì),通常狀況下,A、C為無色液體,且組成元素相同,D、E為氣體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題:
(1)物質(zhì)B在反應(yīng)①中的作用是_______
(2)檢驗(yàn)氣體D的方法是_______
(3)若F為黑色固體,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________,若G為黑色固體,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì),有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)。
(1)化學(xué)是研究物質(zhì)的,物質(zhì)又是變化的,用化學(xué)符號(hào)表示下列化學(xué)反應(yīng):
①有大量白煙生成的化合反應(yīng)________________________________;
②有水生成的分解反應(yīng)______________________________________。
(2)化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì),下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)有關(guān)的是________。
A.稀有氣體用作焊接金屬的保護(hù)氣 B.銅用于制導(dǎo)線 C.氮?dú)庥米魇称贩栏瘎? D.氧氣用于醫(yī)療急救
(3)化學(xué)研究物質(zhì)的組成,葡萄糖(C6H12O6)是由________種元素組成的,其中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為________。
(4)化學(xué)還研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如鎂是由________(填“分子”“原子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,氯化鈉是由________構(gòu)成的。請用微粒觀點(diǎn)解釋:
①氣體二氧化碳能被壓縮成液態(tài)貯存在鋼瓶中的原因是___________________;
②氣態(tài)二氧化碳與液態(tài)二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相同的原因是____________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實(shí)驗(yàn),圖示回答相關(guān)問題:
(1)操作④中玻璃棒的作用是_________________。
(2)若配制50g10%的NaCl溶液,分別在天平左右兩盤放上紙片,調(diào)節(jié)平衡后,應(yīng)_________(選填序號(hào))。
A 先在托盤上放置5克的砝碼,再添加藥品直至平衡
B 先添加藥品,再在托盤上添加5克的砝碼直至平衡
量取水時(shí)應(yīng)選用__________mL(填“50”或“100”)的量筒。
(3)操作⑤中停止加熱是時(shí)間是______________________________。
(4)以下操作中可能會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏小的有________(填序號(hào))。
A 操作①中有少量溶液濺出燒杯 B 操作③中仰視讀數(shù)
C 操作④中液面高于濾紙邊緣 D 操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖所示,回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀在裝置A中制氧氣,其化學(xué)方程式為__。
(2)實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2,其化學(xué)方程式為____,為了得到純凈干燥的H2,請從中選擇合適的裝置,并按照順序組裝整套裝置B→__→____ →C.用裝置C收集H2時(shí),氣體從___管口通入裝置C。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為____,制得的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫,可將 氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液除去其中的氯化氫,其原理用方程式表示為____。欲收集較純凈的二氧化碳可采用的收集裝置是___(填寫裝置序號(hào))。
(4)某興趣小組對(duì)KClO3分解分解制取氧氣的反應(yīng)催化劑進(jìn)行研究,在相同的加熱條件下,獲得如下數(shù)據(jù)。
編號(hào) | KClO3質(zhì)量/g | 催化劑 | 催化劑質(zhì)量/g | 收集50 mL O2所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)1 | 5 | — | — | 176 |
實(shí)驗(yàn)2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實(shí)驗(yàn)3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 68 |
實(shí)驗(yàn)4 | 5 | KCl | 0.5 | 135 |
①表中所列3種催化劑中催化效果最佳的是______。
②由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知,KCl____(填“有”或“無”)催化作用。
③為準(zhǔn)確直觀比較分解速率的快慢,除測定收集一定體積的O2所需時(shí)間,還可以測定________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中(如下圖),有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損,于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(提出問題)這瓶溶液是什么溶液?
(提出猜想)這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液;想三:碳酸鈉溶液。
(實(shí)驗(yàn)推斷)
(1)小麗取樣并向樣品中滴加無色酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是 氯化鈉溶液,理由是__________________;
(2)小剛另取樣并向樣品中滴加過量稀鹽酸后觀察到_______________的現(xiàn)象,小剛得出結(jié) 論:該溶液是碳酸鈉溶液。
(3)小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是_________________。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(繼續(xù)探究)(4)另取樣并向樣品中加入過量的CaCl2 溶液,觀察到有_____產(chǎn)生,設(shè)計(jì)這一步驟的目的是___________________;靜置后,取上層清液,滴入無色酚酞試液, 溶液呈紅色。
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)(5)這瓶溶液含有的溶質(zhì)是_________________,是一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。
(反思與評(píng)價(jià))對(duì)于易變質(zhì)的溶液應(yīng)密封保存。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是制備電信器材高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
[查閱資料]
①向燒瓶中(見圖1)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為:;
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右,過濾。
④調(diào)節(jié)濾液pH為6. 5~7.2,加入NH4HCO3,觀察到有少量氣體生成,有淺紅色的沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。
⑤H2SO3和O2在催化劑的催化作用下生成H2SO4。
[實(shí)驗(yàn)探究]
(1)①圖1中應(yīng)該先通入________一段時(shí)間后再通入___,原因是_____,石灰乳的作用是_____(用化學(xué)方程式表示)。
②若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2所示,導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_______,此時(shí)Mn2+的作用是_______。
③反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施是____(寫出一 條即可)。
(2)加入的NH4HCO3與MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng),請寫出其化學(xué)方程式________。
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