Question

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（已知：AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓+" NaNO₃；計算結(jié)果精確到1%）

Answer 1

32%

解析試題分析：由題意可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g +100g +134g）﹣234g = 28.7g，解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x
NaCl + AgNO₃ =  AgCl↓+  NaNO₃
58.5           143.5
x             28.7 g
58.5:143.5=x：28.7g
X=11.7g
則硝酸鈉的質(zhì)量為28.7g-11.7g=17g
設(shè)氯化鈉中鈉元素質(zhì)量為y ；硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為z
NaCl   ~   Na         
58.5       23         
11.7g      y          
58.5:23=11.7g：y
y=4.6g
NaNO₃    ~    Na 
85           23
17g          z
85:23=17g：z
z=4.6g
故，混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)==32%
答：混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為32%。
考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算；化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
化合物中元素的質(zhì)量比是固定的，故可以根據(jù)化合物中元素的固定質(zhì)量比來求算元素的質(zhì)量。