Question

2．已知某氣體由SO₂、H₂、CO中的一種或幾種組成，經測定該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體的組成不可能是（　�。�

• A． SO₂
• B． H₂、CO
• C． SO₂、CO
• D． SO₂、H₂、CO

Answer 1

分析 此題給定混合物中某元素的質量分數，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間，即M₁＜M＜M₂．此題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值，且SO₂中氧元素的質量分數正好為50%，則如果含CO（氧元素質量分數大于50%），就一定含H₂；而不可能出現SO₂與H₂、SO₂與CO的組合．

解答 解：因為SO₂中氧元素的質量分數=$\frac{32}{64}$×100%=50%；CO中氧元素的質量分數=$\frac{16}{28}$×100%=57%；H₂中氧元素的質量分數為0．
題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值；
所以該氣體可能為：可能是SO₂；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與H₂；也可以是三種氣體的混合物；
不可能出現SO₂與H₂、SO₂與CO的組合．
故選：C．

點評 推測混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間．