Question

（10內(nèi)江4）氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中會(huì)發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，如NH3+HCl=NH4Cl，試寫(xiě)出氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損如圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開(kāi)，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是____
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Answer 1

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4   濃鹽酸和金額氨水都具有揮發(fā)性，在靠近時(shí)揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故五明顯現(xiàn)象

根據(jù)題意可以知道，氨氣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合硫酸的性質(zhì)可以知道，氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體易溶于空氣中的水蒸氣而形成酸霧，而濃硫酸不能．
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸和金額氨水都具有揮發(fā)性，在靠近時(shí)揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故無(wú)明顯現(xiàn)象。