【題目】分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。

(1)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答:

溫度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

氯化鈉

35.8

36.0

36.3

36.6

碳酸鈉

12.2

21.8

39.7

53.2

①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為_(kāi)____g。

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20℃時(shí),將100g的水加入30 g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀_______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。

③10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是______。

(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。右圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,其中表示正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

【答案】(1)① 36.6 ② 增大 飽和溶液 ③碳酸鈉飽和溶液

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ AC

【解析】

試題分析:(1)由表格可知,①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6g;故填:36.6;②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大;在20℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為21.8g,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g,此時(shí)加入30g不能完全溶解,形成了該溫度下的飽和溶液,③10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,該溫度下,溶解度小的,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,故填:碳酸鈉飽和溶液;(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而銅與稀鹽酸不反應(yīng);隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣的質(zhì)量增加,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,氫氣的質(zhì)量不再改變;隨著鐵的反應(yīng),金屬混合物的質(zhì)量不斷減小,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,剩余固體是銅.故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;AC.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ;E ;F

(2)寫(xiě)出物質(zhì)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的 反應(yīng)。

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1樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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