Question

7．如圖是配置溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖1表示的圖③進行的操作是溶解；圖③中使用玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數如圖2，則稱取的NaCl質量為13.2g．
（3）根據計算需要量取水的體積是118.8mL（水的密度為1g/mL）．量取讀數時，下圖視線角度正確的是D（選填字母標號）．

（4）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

Answer 1

分析 （1）圖③是溶解操作，結合玻璃棒的作用進行分析解答．
（2）根據托盤天平的使用方法，進行分析解答．
（3）利用溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．結合量筒的使用方法，進行分析解答．
（4）砝碼缺少一角，則稱量的NaCl的質量減小，可以據此進一步分析對所配溶液的溶質質量分數的影響情況．

解答 解：（1）圖③是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數如圖2，則稱取的NaCl質量為10g+3.2g=13.2g．
（3）溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數，配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的質量為13.2g÷10%=132g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=132g-13.2g=118.8g（合118.8mL）．
量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故D圖正確．
（4）NaCl的質量=砝碼的質量+游碼的質量，據圖可知，砝碼的讀數是10g，游碼的讀數是3.2g，但砝碼缺少一角，說明砝碼的質量小于10g，則稱量的NaCl的質量小于（10g+3.2g），則溶質質量偏少，溶劑的質量不變，則導致所配制的溶質質量分數變小．
故答案為：（1）溶解；攪拌，加快溶解速率；（2）13.2；（3）118.8mL；D；（4）小于．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．