Question

10．鹽酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是常見的酸，在現實生活中有廣泛的用途．根據所學知識回答：
（1）將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，溶質質量不變但溶液質量分數減小的是濃硫酸．
（2）某治療胃酸過多的藥物中含有Al（OH）₃，服用后發(fā)生反應的化學方程式是3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O．
（3）稀釋濃硫酸時只能將濃硫酸慢慢注入水中，說明濃硫酸的密度比水（填“大”或“小”）大．稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后，需要（填“需要”或“不需要”）涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（4）實驗室用濃硫酸來制取某氣體，該氣體溶于水即為鹽酸．反應的化學方程式為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+□↑則“□”中物質的化學式是HCl．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，在空氣中溶液中的溶劑變多溶液變�。�
（2）根據化學方程式的書寫步驟書寫；
（3）在稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌．如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣服上時，要用大量水沖洗，以洗掉較多的硫酸；
（4）根據質量守恒定律進行分析．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液由于氯化氫氣體的跑出而使溶質質量減輕；濃硫酸具有吸水性，在空氣中易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液質量變大，溶質量不變而溶質質量分數減�。�
（2）Al（OH）₃與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（3）稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散失，且不可將水倒入濃硫酸里，會造成酸液飛濺，由于濃硫酸具有較強的腐蝕性，所以沾在皮膚或衣服上時應立即用大量的水清洗，并涂上涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；
（4）反應前后原子的種類和個數不變，由此推斷“□”中物質的化學式是HCl．
故答案為：（1）濃硫酸；
（2）3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（3）大，需要；
（4）HCl．

點評 本題難度不大，掌握酸的性質是正確解答本題的關鍵．