Question

15．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390.0mL；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽．請?zhí)顚懭鐖D的標(biāo)簽．
（3）若量取濃硫酸時是仰視讀數(shù)，則所配制的稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大（填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（2）由題意，所配制的為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，填寫出其標(biāo)簽即可．
（3）根據(jù)仰視讀數(shù)時實際數(shù)大于讀數(shù)分析．

解答 解：（1）設(shè)需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為x，則100g×98%=（100g+1g/cm³×x）×20%，x=390.0cm³=390.0ml
（2）由題意，所配制的為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，其標(biāo)簽為；；
（3）若量取濃硫酸時是仰視讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積數(shù)偏大，所配制的稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

偏大．
故答案為：（1）390.0；（2）（3）偏大．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵．