Question

請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量為

4.4

g 
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．
（3）計(jì)算配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為y，生成的CaCl₂質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73    111     44
y     100g?x    z     4.4g

73

100g?x

=

100

y

=

111

z

=

44

4.4g

解得：x=7.3%；y=10g；z=11.1g；
（3）原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g-10g=2g
配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2g+11.1g=13.1g
配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.1g

207.6g

×100%=6.3%
答：（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
（3）計(jì)算配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可