(2012?懷化)以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃;“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))
 實驗序號
 過氧化氫溶液濃度/%
 過氧化氫溶液質(zhì)量/g
 溫度/℃
 二氧化錳用量/g
 氧氣體積/ml
 反應所需時間/s
 ①
 5
 12
 20
 0.2
 125
 11
 ②
 30
 12
 20
 0.2
 125
 2
 ③
 30
 12
 40
/
 125
 148
 ④
 30
 12
 90
/
 125
 82
(2)通過對比實驗      可知,化學反應快慢與溫度的關系是         
(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是             
(4)某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液,其操作為:往一定量30%的過氧化氫溶液中加入   克水,然后用    (填儀器名稱)攪拌均勻.
(1)過氧化氫的濃度;(2)③;④;溫度越高反應速度越快,溫度越低反應速度越慢;(3)20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳;(4)375;玻璃棒;
(1)從表中分析可知:①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同,可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系;
(2)③④則是溫度不同其他條件相同,明顯是對溫度影響化學反應速度的探究;從結(jié)果看溫度高時反應所用的時間較短,既反應的速度較快,溫度低時反應的速度慢;
(3)實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作,所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適,從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢,所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳;
(4)設利用配置450克5%的過氧化氫溶液所需的30%的過氧化氫溶液質(zhì)量是x.
450g×5%=x×30%
x=75g
所以加水的質(zhì)量是450g﹣75g=375g
配置的過程是往一定量30%的過氧化氫溶液中加入375g克水,然后用玻璃棒攪拌均勻即可;
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生疑問:兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應? 在老師的幫助下,他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應。
(1)實驗裝備
①查閱資料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗,為設計實驗方案提供參考。
 
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
無明顯變化
產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水
溶液變渾濁
無明顯變化
現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液
無明顯變化
溶液變渾濁
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為_________,現(xiàn)象Ⅱ?qū)磻幕瘜W方程式為_________。
(2)實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品,設計了如圖所示實驗,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,則A溶液是__________。 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成,其理由是_________。為了證明有Na2CO3生成,需要繼續(xù)進行的操作是____________。

【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗,又設計了一個實驗,雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,但可以證明反應發(fā)生了,該實驗方案是_________。
(3)實驗反思
通過實驗1和實驗2說明,對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應,可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生,這兩個角度是___________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)一瓶無色液體A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種;一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的兩種;瘜W小組的同學為了探究A和B的成分,設計了如下圖所示的實驗方案,請根據(jù)圖示過程回答問題。

(1)固體C難溶于水,是一種常見的補鈣產(chǎn)品,則固體C是     ,與鹽酸反應的化學方程式為                               。
(2)液體A中一定含有的一種溶質(zhì)為        ,白色粉末B中一定含有的一種物質(zhì)為      。試寫出濾液1與液體A之間發(fā)生反應的化學方程式為                 。
(3)小組同學們分析發(fā)現(xiàn):假設溶液A滴加適量,若濾液2中只含有一種溶質(zhì),則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)是             ;若濾液2中含有兩種溶質(zhì),則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)是             。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某校興趣小組同學進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中,有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損(如下圖),于是決定對這瓶溶液進行探究:

(1)查閱資料:
①酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉;
②氯化鈣溶液呈中性
(2)對這瓶溶液到底是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的哪一種,同學們根據(jù)現(xiàn)有的藥品進行如下實驗:
①甲同學取待測液于試管中,滴加無色酚酞試液,溶液呈紅色,由此得出結(jié)論:該溶液不可能是         溶液,理由是                                 。
②乙同學另取待測液于試管中,滴加稀鹽酸,有            的現(xiàn)象,由此得出結(jié)論:該溶液是Na2CO3溶液。
③丙同學認為乙同學的結(jié)論不嚴密,因為NaOH溶液露置在空氣中,會與         反應生成Na2CO3,反應的化學方程式為                                       ,所以這瓶溶液還可能是部分變質(zhì)的NaOH溶液。
④對這瓶溶液的實際成分,小組同學討論后,一致認為還需要進行如下實驗:

設計步驟Ⅰ的目的是:完全除去溶液中的      ,避免其對     的檢驗造成干擾。
【實驗結(jié)論】該溶液是                      。
(3)拓展運用:
①做實驗時,取用藥品后應及時               。
②NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應,是        (選填“吸熱”或“放熱”)反應。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液,可加入適量的      溶液(填序號)。
A.CaCl2      B.HCl      C.Ca(OH)2

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊,某化學小組同學對其進行下列研究。

【查閱資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成.
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制備方法是:將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣(NH3).
【問題探究】
⑴汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解,寫出該反應的化學方程式:
                            。
⑵工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化學方程式表示):
                                  。
⑶為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),化學小組同學設計了如下實驗
裝置。
①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質(zhì)量差,再通過相應計算,就可測定Na2CO3的純度,小組內(nèi)同學通過討論認為不可以,其理由可能是              。
②小剛同學在大家討論的基礎上,設計了裝置II.請分析:裝置II中A的作用   ;若無裝置C,對測定結(jié)果造成的影響是    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
③根據(jù)裝置II,小組同學設計的實驗步驟有:
a.稱量裝置D.
b.稱量樣品,檢查裝置氣密性.
c.打開彈簧夾,鼓入空氣.
d.打開分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,關閉活塞和玻璃塞.
其正確順序為              (填字母序號,可重復).
⑷該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測。取100克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩。
首先發(fā)生的反應是:2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4;然后發(fā)生的反應是:2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑;在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系如圖甲所示。

①請你根據(jù)以上信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線。
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示:“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護……氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構,加速鋁制品的腐蝕!
【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對鋁制品表面的氧化膜產(chǎn)生了破壞作用?
【實驗方案】請?zhí)顚懴旅姹砀裰械目崭瘛?br />
序號
實驗1
實驗2
實驗3
方  案



現(xiàn)  象
A中鋁片表面有紅色固體析出;
B中鋁片無明顯現(xiàn)象。
                     
                    
與A中的現(xiàn)象相同
結(jié)  論
溶液中對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是     。
除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO4溶液反應。該反應
的化學方程式        
                  。
驗證了實驗1的結(jié)論。
【反思】針對實驗3,同學認為還應增做一個對比實驗,方案是向      (從“A、B、C、D”中選擇)試管中再加入Na2SO4溶液,結(jié)果無明顯現(xiàn)象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是          。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(2012?寧波)做“鎂帶在空氣中燃燒”實驗時,小科同學發(fā)現(xiàn)生成物中有少量黑色固體.黑色固體是鎂和什么物質(zhì)反應所產(chǎn)生的?
他提出下列猜想:
猜想一:黑色固體可能是鎂和氮氣反應的產(chǎn)物;
猜想二:黑色固體可能是鎂和二氧化碳反應的產(chǎn)物.
為了驗證上述兩個猜想,小科設想:
(1)讓空氣通過A、B裝置,其中A裝置的作用是                 ;
(2)用C瓶收集通過A、B裝置后的氣體,并加入足量的紅磷燃燒;待C瓶冷卻后,再把點燃的鎂帶放入C瓶中.
經(jīng)過思考發(fā)現(xiàn),由于收集氣體時相關氣體的密度差異及C瓶冷卻后瓶內(nèi)外的氣壓差異,達不到預期效果.
于是,他在老師的幫助下獲得了這種氣體,觀察到鎂帶在該氣體中燃燒并有淡黃色的固體產(chǎn)生;然后用D瓶收集一瓶  氣體,把點燃的鎂帶放入D瓶中,觀察到鎂帶在D瓶也能燃燒,同時有白色和黑色固體生成.
通過以上實驗,得出結(jié)論:猜想  正確.同時,他對燃燒有了新的認識:     

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

(2012年山東煙臺,20題,2分)下列實驗操作不能達到預期目標的是(   )
A.在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯,通過產(chǎn)生水的現(xiàn)象證明甲烷中含有氫元素
B.將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱,以除去其中的O2
C.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)25g水,得到質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸
D.將酚酞試液滴入Cu(OH)2中,通過酚酞顏色的變化判斷Cu(OH)2是否屬于堿

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)化學能轉(zhuǎn)化為電能,在生產(chǎn),生活中有著重要的作用。
Ⅰ:氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。
下圖是氫氧燃料電池的示意圖,工作時H2和O2反應生成水,同時提供電能,溶液的pH     (填“變大”、“變小”、“不變”)。

Ⅱ:某學校研究小組對廢干電池內(nèi)的黑色物質(zhì)進行研究。
【查資料得知】
①廢干電池內(nèi)可能含有C、 MnO2 、NH4Cl 、ZnCl2等;
②NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì);
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。
據(jù)此,該興趣小組同學進行了如下實驗探究:
(1)檢驗MnO2的存在。興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗:

操作②的名稱是            ,其中玻璃棒的作用是          
操作③灼燒黑色濾渣時,所用主要儀器有          、玻璃棒、坩鍋、三角架,在灼燒過程中會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體是         (寫化學式)。
操作④的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃,該氣體是       (寫化學式)。
由此得到結(jié)論:濾渣中除了含          外,還含有MnO2
(2)猜想1:濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl。
操作:取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管,并稍微加熱。有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。
實驗結(jié)論:                        。
(3)猜想2:濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2
操作:向盛有少量濾液的試管中逐滴加入            ,觀察到                
                                       。
實驗結(jié)論:濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2
(4)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl2,會加速對電池的腐蝕,不利于混合溶液的回收使用。欲除去其中的Cu2+,最好選用下列試劑中的             (填寫字母序號)。
A.NaOH            B.Zn           C.Na2CO3          D.Fe

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