氣體的密度容易受溫度和壓強的影響.為了測量常溫常壓下氧氣的密度,在老師的指導(dǎo)下,小明進行了如下實驗:
步驟一:檢查發(fā)生裝置的氣密性.
步驟二:往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未.關(guān)閉分液漏斗的活塞,并將適童的過氧化氫溶液倒人分液漏斗中,測出發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m1克.
步驟三:取一個集氣瓶,用記號筆在適當位置做標記,將水注入集氣瓶到標記處,用量筒測出這些水的體積為V0毫升.再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集.
步驟四:打開活塞,滴入過氧化氫溶液,同時干始收集氣休.調(diào)節(jié)集氣瓶在水中的上下位置,當集氣瓶內(nèi)、外的液面相平且剛好達到標記處時(如圖).暫停反應(yīng).
步驟五:重復(fù)步驟四,再收集9瓶氣體.
步驟六:稱出反應(yīng)后發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m2克.
(1)小明通過該實驗,測得氧氣的密度是克/毫升.
(2)步驟四中,控制集氣瓶內(nèi)、外液而保持相平的目的是                       
(3)如果實驗中裝置氣密性不良,將對測得的密度值有何影響?請說明理由.
(1)g/mL
(2)使集氣瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓保持相等,以收集到常壓下的氧氣
(3)偏大;收集一定體積氧氣時,由于部分氧氣泄漏導(dǎo)致消耗的過氧化氫質(zhì)量增加,使測得氧氣的質(zhì)量偏大.

試題分析:(1)本題中共收集了10瓶氧氣,因此總體積是10V0,根據(jù)密度公式:ρ=g/mL,故答案為:g/mL
(2)步驟四中,控制集氣瓶內(nèi)、外液而保持相平的目的是:使集氣瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓保持相等,以收集到常壓下的氧氣;故答案為:使集氣瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓保持相等,以收集到常壓下的氧氣
(3)如果實驗中裝置氣密性不好,測得的氧氣的密度會偏大;收集一定體積氧氣時,由于部分氧氣泄漏導(dǎo)致消耗的過氧化氫質(zhì)量增加,使測得氧氣的質(zhì)量偏大;故答案為:偏大;收集一定體積氧氣時,由于部分氧氣泄漏導(dǎo)致消耗的過氧化氫質(zhì)量增加,使測得氧氣的質(zhì)量偏大.
點評:實驗探究題是近幾年中考的熱點之一,它包括實驗方法和過程的探究,實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等.本題通過實驗資料和實驗分析,得到了氧氣的密度,屬于結(jié)論性探究.同學(xué)們要具體分析,綜合掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

課本“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗探究】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次試驗,觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag。
 
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。
 
【實驗結(jié)論】
(1)A中產(chǎn)生的氣體是             。
(2)實驗Ⅱ、Ⅲ證明:氧化鐵的                         在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的符號表達式                          
【實驗評價】
(1)實驗設(shè)計Ⅳ的目的是                                          。
(2)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是       。
【實驗拓展】
(1)查閱資料得知:CuO、CuSO4、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是              (填序號)。
A.MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
(2)實驗創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)。下圖是某學(xué)校的師生對“MnO2催化H2O2溶液分解實驗裝置的創(chuàng)新設(shè)計”,實驗過程如下:
①將一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度為1g/ml)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2加入干燥管的球泡內(nèi),再用藥匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥管的進氣管的管壁上。
②點燃橡膠塞上棒香后,塞緊干燥管并將其豎立,觀察到帶火星的棒香立即復(fù)燃。
 
對該創(chuàng)新實驗的評價,你認為不合理的是         (填序號)。
A.實驗中所用的儀器、材料及藥品均易得到
B.實驗使用的藥品用量太大
C.反應(yīng)速度太慢,耽誤時間
D.實驗現(xiàn)象明顯,整個裝置好似點燃的燈塔,趣味性強

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

草酸(H2C2O4)是一種有機酸,其晶體(C2H2O4·2H2O)是一種無色晶體,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸晶體受熱分解生成碳的氧化物和水。
某化學(xué)課外興趣小組對草酸晶體受熱分解進行了以下探究實驗。
【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。
【猜想】
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有       
CO、CO2都有
 
【設(shè)計實驗】基于猜想3,興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置:

【實驗探究】
(1)實驗過程中觀察到      裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO2氣體。
(2)實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象:①C裝置中澄清石灰水不變渾濁;②E裝置中        ;③F裝置中澄清石灰水變渾濁,證明有CO氣體。
【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明:猜想3成立。
草酸分解的化學(xué)方程式是                           。
【問題討論】
(1)C裝置的作用是                  ;D裝置的作用是                     。
(2)裝置末端酒精燈的作用是                   
【實驗反思】
(1)如圖G是用來加熱草酸晶體的裝置。請寫出標號儀器的名稱①            ;②             。
小華認為該裝置錯誤,正確的應(yīng)是試管口略向下傾斜,你認為小華的判斷         (選填:“正確”或“不正確”),理由是                        

(2)實驗室也可用加熱草酸晶體的方法獲得CO。CO是一種無色、無味的劇毒氣體,其密度比空氣略小,難溶于水。CO使人體中毒的原因是      ;收集CO可用H裝置,氣體應(yīng)從       端進入(選填“a”或“b”)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中,產(chǎn)生大量氣泡和白色固體,溶液紅色加深.
(一)溶液紅色加深,則反應(yīng)后溶液的堿性       (填“增強”、“不變”或“減弱”).
(二)為確定氣體和固體的成分,該同學(xué)進行了如下的探究.
(1)點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象.則該氣體為  (寫化學(xué)式).
(2)對白色固體做出如下猜測并進行實驗:
【猜測】
查閱資料1:Mg(HCO32能溶于水.
①白色固體可能是MgCO3;
②白色固體可能是             ;
③白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2
【實驗】
①取洗凈后的白色固體,加入足量的          溶液,觀察到             ,則白色固體一定含有MgCO3
查閱資料2:MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,分別生成兩種氧化物.
②為進一步確定白色固體的組成,該同學(xué)進行了定量實驗:
稱取干燥的白色固體22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸,濃硫酸增重1.8g,則白色固體中含有         ,再通過堿石灰,堿石灰增重8.8g,則固體中各成分的質(zhì)量比為                     

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

幾年前,一輛載滿20t電石的掛車,在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙.事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭.這輛貨車在雨中整整燃燒了一天,消防官兵對大火也束手無措,場面讓人震撼.大家對電石的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣,請你一起與他們完成下列探究活動.
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣(CaC2),可以與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體.常見的可燃性氣體中,乙炔(C2H2)燃燒時伴有大量黑煙.
【猜想與假設(shè)】
電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是:氧氣、氫氣或乙炔(C2H2);電石與水反應(yīng)生成的白色固體是:氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣.大家做出以上推斷的理由是                 
大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣,原因是                  ,白色固體不可能是氧化鈣,原因是(用化學(xué)方程式表示)                         
【實驗探究】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取適量電石加水反應(yīng),收集生成的氣體,驗純后點燃.
氣體燃燒,產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙.
電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是       
(2)取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中,滴加過量稀鹽酸.
固體溶解,            
電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
(3)取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水,向上層清液中滴加2~3滴      
溶液變紅
電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣
 
【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅,說明電石與水的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

查閱資料得知:氫氧化鈉溶液中 含有H2O,Na+,OH.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究氫氧化鈉溶液中哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅,做了三個實驗設(shè)計:
實驗一:在第一支試管中加入約2ml蒸餾水,再滴入幾滴無色酚酞試液,觀察實驗現(xiàn)象.
實驗二:在第二支試管中加入約2ml,5%NaCl(pH=7)溶液,再滴入幾滴無色酚酞試液,觀察實驗現(xiàn)象.
實驗三:在第三支試管中加入約2ml,5%NaOH溶液,再滴入幾滴無色酚酞試液,觀察實驗現(xiàn)象.
根據(jù)上述實驗探究回答下列問題:
(1)實驗一觀察到的現(xiàn)象是          ,得出的結(jié)論是                  
(2)實驗二觀察到的現(xiàn)象是         ,得出的結(jié)論是:Na+不能使無色酚酞試液變紅色.
(3)實驗三觀察的現(xiàn)象是      ,得出的結(jié)論是                      
(4)拓展應(yīng)用:向滴加2﹣3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng).溶液的顏色變化是            ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

化學(xué)小組同學(xué)探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”,請你參與并完成下列部分實驗內(nèi)容.
實驗過程
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 

①號試管:固體溶解,產(chǎn)生氣泡,放熱;
②號試管:     
a、金屬活動性:
   銅(填“>”或“<”)
b、涉及到的化學(xué)方程式          
(2)

③號試管:綠色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液顯藍色.
④號試管:綠色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液顯綠色.
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2
 
【發(fā)現(xiàn)問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)形成的CuSO4溶液顯藍色,而與鹽酸反應(yīng)形成的CuCl2溶液顯綠色.
【提出問題】同樣都含有Cu2+,為什么③號試管中的CuSO4溶液顯藍色,而④號試管中的CuCl2溶液顯綠色.
【猜想與假設(shè)】猜想一:若溶液中Cu2+顯藍色,則SO42+對Cu2+顯色無影響,而Cl對Cu2+顯色有影響;
猜想二:若溶液中Cu2+顯綠色,則                 ;
猜想三:…
【實驗驗證】同學(xué)們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一,請你補全實驗所需試劑:
方案一:取少量③號試管中的溶液于另一支試管中,向其中加入       ,觀察到預(yù)期實驗現(xiàn)象,猜想一正確.
方案二:取少量④號試管中的CuCl2溶液于另一支試管中,向其中加入      ,觀察到預(yù)期實驗現(xiàn)象,猜想一正確.
【評價與反思】同學(xué)們在實驗探究的過程中,體會到了溶液顏色成因復(fù)雜,相關(guān)知識還有待進一步學(xué)習(xí).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳(Ni)、銅、鐵等金屬.某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序.
(1)【查閱資料】
鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成可溶于水的正二價鎳鹽,并放出氫氣.
①寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           
②結(jié)合所學(xué)知識,    (填“能”或“不能”)直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱.
(2)【探究實驗】(所用金屬片均已用砂紙打磨.)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實現(xiàn)結(jié)論

相同濃度的NiSO4
鐵片表面有固體析出,銅片表面           
三種金屬活動性由強到弱的順序為              
 
(3)【遷移應(yīng)用】
用鎳片、硫酸亞鐵溶液和      溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四個探究實例:①探究影響電阻大小的因素 ②探究空氣中氧氣的含量 ③探究電流與電壓的關(guān)系 ④探究鐵的銹蝕條件。其中主要研究方法相同的是
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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同步練習(xí)冊答案