Question

11．燒堿有部分變質(zhì)，測定燒堿的純度（假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的），做了如下實驗：取燒堿樣品20g，分四次加入到80g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)如下表所示請根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	83.9	87.8	m	97.8

（1）表格中m的數(shù)值為92.8g；
（2）請計算燒堿樣品中燒堿的純度；
（3）若用消耗的稀鹽酸質(zhì)量來求算燒堿的純度，結(jié)果可能會偏高 （填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是鹽酸具有揮發(fā)性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量可知；
（2）根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，生成二氧化碳的同時，氯化氫也會揮發(fā)進行分析．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，第二次產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是80g+5g+5g-87.8g=2.2g，第四次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是：80g+5g+5g+5g+5g-97.8g=2.2g，所以第三次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也是2.2g，所以m的值為：80g+5g+5g+5g-2.2g=92.8g；
（2）由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進行的實驗是恰好完全反應(yīng)，即產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是80g+5g+5g-87.8g=2.2g時，氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉完全反應(yīng)，所以設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
  $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$ 
x=5.3g
燒堿樣品中燒堿的純度：$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%
答：燒堿樣品中燒堿的純度為47%；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，生成二氧化碳的同時，氯化氫也會揮發(fā)，所以用消耗的稀鹽酸質(zhì)量來求算燒堿的純度，結(jié)果可能會偏高，原因是：鹽酸具有揮發(fā)性．
故答案為：（1）92.8g；
（2）47%；
（3）偏高，鹽酸具有揮發(fā)性．

點評 本題的難度不大，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式進行計算即可．