Question

課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）

經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。

（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產(chǎn)生誤差的原因是

A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌

B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大

C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱

D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

 

Answer 1

【答案】

（1）1.17g。

（2）12%         C

【解析】（1）解題思路：已知氯化銀的質(zhì)量，求氯化鈉的質(zhì)量�？筛鶕�(jù)反應中二者的質(zhì)量關系進行求解。具體解題過程：

解：設生成氯化鈉質(zhì)量為x        設未知量

NaCl+AgNO₃＝AgCl↓ +NaNO₃   寫出反應的化學方程式

58.5          143.5           標出物質(zhì)的質(zhì)量比

X            2.8 7g           標出物質(zhì)的實際質(zhì)量比

                            列比例式

x=1.17g                                             求解未知量

答：生成氯化鈉質(zhì)量為1.17g。    寫出答案

（2）食鹽晶體的質(zhì)量為：27.4 g-25.0 g=2.4 g

食鹽溶液的質(zhì)量為：45.0 g-25.0 g=20 g

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%

物理方法測定的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，說明食鹽晶體的質(zhì)量比實際值偏大。

考點：化學方程式的計算、產(chǎn)生誤差的原因

點評：根據(jù)化學方程式的計算要寫出反應的化學方程式，找出已知和未知量的關系，明確解題的思路。格式要規(guī)范。