Question

（2009?河西區(qū)二模）某銅鐵合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣，計算：
（1）該合金中鐵的質量分數；
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由生成氫氣的質量結合合金中鐵與硫酸反應的化學方程式來計算出鐵的質量，進而計算出合金中鐵的質量分數；
（2）由生成氫氣的質量結合合金中鐵與硫酸反應的化學方程式來計算出反應的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸的質量分數．

解答：解：設合金中鐵的質量為x，稀硫酸中硫酸的質量為y，則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y          0.2g

56

x

=

98

y

= 

2

0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g；
（1）合金中鐵的質量分數為：

5.6g

6.4g

×100%=80%；
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
答：（1）該合金中鐵的質量分數為80%；
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數9.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．