Question

17．學習常見金屬的化學性質和金屬的活動性順序，能幫助我們發(fā)現和研究更多的金屬，根據圖回答有關問題：
（1）寫出實驗A中反應的主要實驗現象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體．反應的化學方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面鐵片表面覆蓋一層紅色物質現象，說明鐵的金屬活動性比銅強．（填“強”或“弱”）
（3）實驗C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是b處．（填“a”或“b”或“c”）

Answer 1

分析 根據已有的反應的實驗現象進行分析解答，根據金屬銹蝕的條件解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）圖示為鐵絲在氧氣中燃燒，可觀察到：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體，化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）鐵片放入藍色硫酸銅溶液，銅被置換出來，所以會看到鐵片表面有紅色物質；此實驗驗證了鐵的活動性比銅強；
（3）鐵在與氧氣、水同時接觸時生銹，圖中所示實驗b處既接觸水又接觸氧氣，所以最先被銹蝕．
故答案為：（1）劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）鐵片表面覆蓋一層紅色物質，強；
（3）b．

點評 在描述實驗的現象時，不要直接說明生成物的名稱．如“鐵絲燃燒生成黑色固體四氧化三鐵”就是錯誤的現象描述．