8．如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線．下列說法不正確的是（　　）
A．20℃時，100g水中加入32g KNO3，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{32g}{100g+32g}$×100%為
B．下列實驗中的X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y
100g水$→_{攪拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$X$→_{攪拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$Y$→_{至50℃}^{升溫}$Z
C．欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡停刹捎眉覰aCl或蒸發(fā)水的方法
D．除去KNO3固體中混有的少量NaCl，實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，因此100g水中加入32gKNO3，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{31.6g}{31.6g+100g}×100%$，不是$\frac{32g}{100g+32g}$×100%；由題目的信息可知：X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y；欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡停刹捎眉覰aCl或蒸發(fā)水的方法，因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；除去KNO3固體中混有的少量NaCl，實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大．

解答 解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，因此100g水中加入32gKNO3，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{31.6g}{31.6g+100g}×100%$，不是$\frac{32g}{100g+32g}$×100%，錯誤符合題意，故選項正確；
B、由題目的信息可知：X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y，正確但不符合題意，故選項錯誤；
C、欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，可采用加NaCl或蒸發(fā)水的方法，因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、除去KNO3固體中混有的少量NaCl，實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，正確但不符合題意，故選項錯誤；
故選A

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖1是實驗室常用的裝置，據(jù)圖回答：

（1）寫出儀器①的名稱漏斗、儀器②的名稱酒精燈．收集某氣體只能用E裝置，據(jù)此推測該氣體具有的性質(zhì)是易溶于水，且密度小于空氣的密度．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．實驗室制H2應選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管按照氣流方向依次經(jīng)過如圖2中的裝置Ⅱ和裝置Ⅰ（填“Ⅰ”“Ⅱ”，且CO2不與碳酸氫鈉溶液反應）．
（4）鎂條點燃后，插入裝有純凈干燥的二氧化碳氣體集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，燃燒后，集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體，瓶底有白色粉末．經(jīng)分析黑色固體屬于單質(zhì)，白色粉末的組成與鎂條在氧氣中燃燒得到的粉末組成一致．寫出該反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C，由此獲得的認識中，說法錯誤的是B．
A．該反應屬于置換反應       B．鎂是不活潑的金屬
C．燃燒不一定要有氧氣參加       D．不是所有可燃物的燃燒都能使用二氧化碳滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系密切．
（1）下列制品中，主要利用金屬導電性的是A（填序號）．

（2）魚池增氧劑過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氧氣和一種堿，該堿的化學式為Ca（OH）2．
（3）“濕法煉銅”的原理是將硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀下面科普短文．
鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物、使用非水溶液做離子導體的電池．最早出現(xiàn)的鋰電池利用化學反應Li+MnO2LiMnO2提供電能．銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質(zhì)活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體．
隨著科技的發(fā)展，鋰電池的應用范圍逐步擴大，一類新型鋰電池--鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上．鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構(gòu)成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO2）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用．鋰離子電池采用一種類似搖椅式的工作原理，充放電過程中鋰離子在正負極間來回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復循環(huán)，實現(xiàn)電池的充放電過程．由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸．因此，目前大多數(shù)數(shù)碼產(chǎn)品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態(tài)，會自動切斷充電電路．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）鋰電池放電時，將化學反應釋放的能量轉(zhuǎn)化成電能．
（2）鋰離子電池由正極、負極、薄膜和電解液構(gòu)成．
（3）鋰離子電池的正極材料采用石墨是利用了其導電的物理性質(zhì)．
（4）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是2Li+2H2O═2LiOH+H2↑．（用化學方程式表示）
（5）安全使用鋰離子電池的措施有避免過充．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某學生欲用濃鹽酸與大理石反應先制取干燥純凈的二氧化碳氣體，再進行二氧化碳的性質(zhì)探究實驗．實驗室提供了下列裝置和藥品．

請回答相關(guān)問題：
（1）若將裝置D裝滿一種液體，利用排該液體的方法收集一瓶二氧化碳氣體，則該液體可選用NaHCO3溶液．
（2）欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥純凈的二氧化碳氣體．兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口順序應為d→a（填接口序號）．
（3）為探究二氧化碳的性質(zhì)，用Y形導管完成以下實驗．
圖2中Y形導管平放于桌面上，將圖1中制取的干燥純凈的二氧化碳氣體，緩緩通入①②兩支試管內(nèi)一會兒，觀察到①試管內(nèi)并無明顯反應現(xiàn)象，②試管內(nèi)變渾濁．然后將①②兩支試管內(nèi)的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？

【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想假設(shè)】甲認為：只含有氫氧化鈉；
乙認為：只含有碳酸鈉；
丙認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
你認為還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉（寫一種猜想）．
【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取濾液于試管中，取濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置取上層清液滴加無色酚酞試管中出現(xiàn)白色渾濁，且上層清液呈紅色猜想正確
【實驗分析】甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想成立
你認為甲同學對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由．不正確，因為乙、丙猜想均可出現(xiàn)上述現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學常見物質(zhì)，其中A、B為黑色粉末，C為紅色金屬單質(zhì)，D能參與植物的光合作用，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G、I均為難溶于水的物質(zhì)．（圖中部分生成物已略去）
（1）用化學式表示：BC，GBaSO4．
（2）寫出E與F反應的化學方程式：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4．
（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時放出熱量．寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化的化學方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．A與B有如下的反應：A+B→C+D．
（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是稀鹽酸；若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應也能生成C；則A為Na2CO3，寫出B溶液與CO2反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組的同學對實驗室制取CO2及相關(guān)性質(zhì)進行一系列的探究活動．
（1）氣體制�。�
按如圖甲所示的制取裝置進行實驗．
①寫出有標號儀器的名稱：a鐵架臺，b大試管．
②實驗室制取CO2的反應化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③實驗室制取CO2的方法是用稀鹽酸和大理石或石灰石反應制取CO2．原因是用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2．
（2）實驗探究．
[提出問題]實驗室制取CO2的時能否采用排水法收集？
[設(shè)計實驗]
實驗一：向一個充滿CO2氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，用力搖晃塑料瓶．
可觀察到塑料瓶變癟．說明CO2能溶于水．
實驗二：先用集氣瓶裝滿一瓶蒸餾水（pH=7.0）．然后按如圖乙所示組裝裝置并進行實驗，再用pH計測定從裝置C排到燒杯中的液體的pH．
①裝置B中碳酸氫鈉溶液的作用是吸收二氧化碳氣體中混雜的氯化氫氣體．
②測得燒杯中液體的PH＜7.0，說明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性．
[實驗結(jié)論]實驗室制取CO2不宜采用排水法收集
[拓展延伸]某同學先先對圖乙裝置做了以下改進：將裝置C中的部分蒸餾水換成植物油，將燒杯換成量筒（如圖丙所示）．然后利用改進后的裝置測定收集到CO2的體積，測得氣體的實際體積小于理論值，原因可能是：①二氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液中的水少量吸收；②量筒讀數(shù)時視線偏低（或仰視）．（合理即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微觀示意圖中和分別表示氫原子和氧原子，下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應的是兩種物質(zhì)B．反應物和生成物中只有一種單質(zhì)
C．化學變化中原子可分D．化學變化前后原子種類不變

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