Question

2．某廠煙氣中SO₂的平均含量為0.04g/L，用780g硫化鈉（Na₂S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓．
計算：
（1）生成硫的質(zhì)量．
（2）理論上得到NaHSO₃溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式有二氧化硫可計算出生成硫的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答；

解答 解：2000L該廠煙氣中的SO₂的質(zhì)量：2000L×0.04g/L=80g，
設(shè)生成S的質(zhì)量為x，
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓
      320                96
      80g                 x
$\frac{320}{80g}=\frac{96}{x}$
x=24g
溶液質(zhì)量：80g+780g-24g=836g．
答：
（1）生成硫的質(zhì)量為24g
（2）得到 NaHSO₃ 溶液的質(zhì)量為836g．

點評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算以及結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答，要學(xué)會巧用質(zhì)量守恒定律．