20．超臨界水是常態(tài)水在溫度超過374℃，壓強(qiáng)超過2.21×107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)，在密閉條件下，超臨界水可以以任意比溶解O2等，通過氧化反應(yīng)，在很短時間內(nèi)以高于90%的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法正確的是（　�。�
A．常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學(xué)變化
B．超臨界水的分子不再運動
C．利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染”具有廣泛的應(yīng)用前景
D．超臨界水是一種新型的化合物

分析 當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)--超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水．超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)不會改變．超臨界水能將有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮氣、水以及鹽類等無毒小分子化合物，不形成二次污染

解答 解：A、超臨界水是水的一種狀態(tài)，不是新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，故A說法錯誤；
B、超臨界水的分子仍然運動，故B說法錯誤；
C、臨界水能將有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮氣、水以及鹽類等無毒小分子化合物，不形成二次污染．故C說法正確；
D、超臨界水是水的一種狀態(tài)，不是新的物質(zhì)，故D說法錯誤．
故選C

點評 本題考查水的性質(zhì)與應(yīng)用．超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
A除去NaOH溶液中Na2CO3加入適量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B檢驗CH4中是否含有CO將氣體點燃
C除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)加入足量水，溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性將Fe和Ag分別放入Cu（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室常用的制備氣體的裝置如圖1所示，請根據(jù)要求完成問題．

①寫出儀器名稱：Ⅰ酒精燈；Ⅱ長頸漏斗；
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是AE（填裝置編號）；
③制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是bc．
a．雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣
b．實驗室制取二氧化碳
c．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
④要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)？（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）解：設(shè)需要鋅粒的物質(zhì)的量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
1 1
x 0.02mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.02mol}$，
x=0.02mol，
鋅的質(zhì)量為：0.02mol×65g/mol=1.3g，
答：需要鋅的質(zhì)量是1.3g．
⑤從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用如圖2裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置已略去）．
Ⅰ．實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是C（選填A(yù)～G的裝置編號）．
Ⅱ．下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是b．（假設(shè)每步反應(yīng)均完全且稱量準(zhǔn)確）
a．反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量b．反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量
c．反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量d．反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是用排空氣法收集氣體的裝置，可用來收集H2、O2、CO2中的（　　）
A．H2B．H2和CO2C．O2和CO2D．H2、CO2、O2均可

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），進(jìn)行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4．可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）無色濾液中呈堿性的物質(zhì)可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3．
實驗證明如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀無色濾液中含有
Na2CO3
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色無色濾液中含有Na2CO3、NaOH
（4）白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在實驗室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯誤的是（　�。�
A．溶液中一定沒有銀離子B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C．濾渣中可能含有單質(zhì)銅D．加入的金屬M可能是單質(zhì)鋅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：

（1）氧化鈣俗名生石灰，分離B中難溶物的操作Ⅰ叫做過濾．
（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列②③（填序號）進(jìn)行實驗．
①稀鹽酸  ②酚酞溶液 ③二氧化碳  ④氧化鈉溶液
（3）操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體．如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是CaCO3，如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室中酸、堿、鹽類非常常見，而且種類繁多．現(xiàn)實驗中提供了食鹽、氯化鐵、硫酸鎂、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞等溶液以及碳酸鈣粉末，三位同學(xué)選取以上給定的藥品用于以下實驗．試回答：
①小勇同學(xué)選取了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行了復(fù)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）反應(yīng)實驗，兩種溶液均含0.1mol溶質(zhì)，且體積均為20mL，實驗過程如圖所示：
     實驗中，若選取A和C試管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不變色，若將B和D試管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液為紅色．實驗完畢將四支試管中的溶液倒入一個空廢液缸中，則對廢液的酸堿性判斷為中性．
②小靜同學(xué)選用了硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸溶液，進(jìn)行了一些實驗后，小靜將廢液移入廢液缸，則廢液缸中沉淀一定有硫酸鋇，溶液中一定有氯化鈉和水．
③小扭同學(xué)選取了其中的某些鹽，進(jìn)行如表中前兩個實驗，請你幫助完成表格，并請你自己設(shè)計完成實驗三：
 實驗序列 實驗選取的藥品 實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 實驗一 碳酸鈉溶液、碳酸鈣粉末 加入稀鹽酸或稀硫酸 都有氣泡產(chǎn)生 碳酸鹽遇到酸溶液，可以產(chǎn)生氣體
 實驗二 食鹽溶液、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液 這三種鹽溶液分別與
硝酸銀溶液反應(yīng)		 都有白色沉淀生成 可溶性
鹽酸（填鹽的種類）鹽與該物質(zhì)反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀
 實驗三 食鹽溶液、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 
進(jìn)行焰色反應(yīng)		/ 
含有鈉元素的物質(zhì)都可以進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某工廠排出的廢液中主要含有硝酸銀與硝酸鋅，為回收金屬銀和硝酸鋅晶體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

①操作M是過濾；
②加入過量X的目的是與硝酸銀充分反應(yīng)；
③濾液C的溶質(zhì)是ZnCl2、HCl．

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