某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示。
回答下列問題:
(1)加入過量A溶解后,再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是 。
(2)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)固體乙的主要成分是 。
(4)鐵紅是煉鐵的主要原料,用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為 。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在實(shí)驗(yàn)室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反應(yīng)后,共收
集到0.2g氫氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列出計(jì)算過程,保留一位小數(shù)。)
1)引流
(2)Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)銅
(4)3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
(5)96.6%
【解析】
試題分析:
經(jīng)過操作a得到了固體和液體,即操作a是過濾操作,過濾時(shí)要用玻璃棒引流;
廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵,要把氯化銅除去又不引入其他金屬元素可加入鐵粉利用置換反應(yīng)把銅置換出來后過濾除去,即Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)煉鐵的主要原料是一氧化碳和氧化鐵,反應(yīng)生成鐵和二氧化碳:
3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
(4)生鐵是鐵合金,除鐵外還含有碳等物質(zhì);生鐵樣品中加入足量的稀硫酸是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;利用化學(xué)方程式中鐵與氫氣的質(zhì)量比,結(jié)合氫氣的質(zhì)量,可求出樣品中鐵的質(zhì)量。
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
解得:x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96.6%
考點(diǎn):過濾、除雜質(zhì)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
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