Question

工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe₂S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應方程如下：

①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂③2SO₂+O₂2SO₃④SO₂+H₂O═H₂SO₄

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應①②③均有元素化合價發(fā)生變化
	B．	反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應
	C．	將5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質量分數(shù)大于5%
	D．	將100g蒸餾水加水100g 98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數(shù)為49%的稀硫酸

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；溶質的質量分數(shù)；有關元素化合價的計算；元素的質量分數(shù)計算．

專題：

物質的制備．

分析：

A、根據(jù)各個反應中元素的化合價進行分析；

B、根據(jù)反應基本類型的判斷方法進行分析；

C、根據(jù)三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質質量增大進行分析．

D、根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式依據(jù)濃硫酸稀釋的方法進行分析．

解答：

解：A、通過分析各個反應，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成﹣2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確；

B、通過分析各個反應可知，反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應，故B正確；

C、三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質質量增大，所以將5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的質量分數(shù)大于5%，故C正確；

D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯誤．

故選：D．

點評：

本題考查物質的相互轉化，學生應學會利用物質組成元素的差異和元素守恒來分析，在利用元素守恒的基礎上若再從氧化還原的角度來分析更合理，但氧化還原是高中化學知識點．