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某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到 8.8gCO2氣體.
(l)計算原固體中Na2CO3的質量分數和消耗鹽酸的總質量.
(2)下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(邊加邊振蕩)鹽酸后所記錄的部分數據.經查閱資料知Na2CO3與HCl反應可以分兩步進行:Na2CO3+HCl二NaCl+NaHCO3(I);NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
①請完成表格中未填的部分.
實驗次數每次產生的CO2的質量(g)
第一次先逐滴加鹽酸100g______
第二次再逐滴加鹽酸100g8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g
②根據表中數據在坐標系中畫出CO2質量(縱坐標)與所加入鹽酸質量(橫坐標)的關系圖.

【答案】分析:(1)根據完全反應時氣體的質量為8.8g,將二氧化碳的質量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式進行計算得到碳酸鈉及鹽酸質量;
(2)根據Na2CO3與HCl反應可以分兩步進行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,從參加反應的物質的質量來分析發(fā)生的化學反應,并判斷是否產生氣體.
解答:解:(l)設原固體中Na2CO3的質量為x,消耗鹽酸的總質量為y,則
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
106    73             44
 x      y×7.3%       8.8g
,
解得x=21.2g,y=200g,
碳酸鈉的質量分數為×100%=84.8%,
答:碳酸鈉的質量分數為84.8%,消耗鹽酸的總質量為200g; 
(2)根據Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,加入100g鹽酸時只發(fā)生第一步反應,
在反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
      106    36.5
      21.2    100g×7.3%
,此時不產生二氧化碳氣體,即氣體的質量為0,再加100g鹽酸恰好完全反應,得到8.8g二氧化碳氣體,再加入鹽酸反應不發(fā)生,即第三次加鹽酸得到氣體質量為0,故答案為:
實驗次數每次產生的CO2的質量(g)
第一次先逐滴加鹽酸100g
第二次再逐滴加鹽酸100g
第三次再逐滴加鹽酸100g
②關系圖.

點評:本題較難,考查化學反應方程式的計算,學生應注意反應的分步進行,并注意反應與圖象的對應關系.
練習冊系列答案
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精英家教網為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸,反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示.試計算:
(1)寫出該反應中涉及的反應的化學方程式
 

(2)樣品中銅的質量分數;
(3)恰好完全反應時所得溶液的質量.

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為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中,將80g9.8%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量數據記錄如下:
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體的質量/g 8.7 7.4 6.1 5.8
試計算:
(1)樣品中銅的質量分數是
 
;
(2)反應所消耗的硫酸溶液質量;
(3)第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是
 

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在我國青海湖地區(qū)有一種說法:冬天撈堿,夏天曬鹽.這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl.某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體50g,向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應,共收集到17.6gCO2氣體.
(1)計算原固體中Na2CO3的質量分數.
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示.請完成下列問題:
(1)t1℃時,A物質的溶解度為
 
g.
(2)t2℃時,A、B兩種物質的溶解度
 
(填“相同”或“不同”).
(3)我國有些地區(qū)有一種說法“冬天撈堿,夏天曬鹽”.這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.那么,圖中
 
(填A或B)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似.
(4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl.某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5 g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到4.4 g CO2氣體,則原固體中Na2CO3的質量分數為
 
%.

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某研究性學習小組稱取含NaCl和Na2CO3固體25g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到8.8g CO2氣體.
(1)計算原固體中Na2CO3的質量分數
(2)下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐漸滴入(邊加邊振蕩)鹽酸后所記錄的部分數據.經查閱資料知Na2CO3與HC1反應可分兩步進行:Na2CO3+HC1═NaC1+NaHCO3(I);NaHCO3+HC1═NaC1+H2O+CO2↑(II)
請完成表格中末填的部分.
實驗次數 每次產生的CO2
的質量(g)
第一次先逐漸滴加鹽酸100g
第二次再逐漸滴加鹽酸100g 8.8
第三次再逐漸滴加鹽酸100g 0

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