Question

15．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展息息相關(guān)．
（1）溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質(zhì)對(duì)人體具有保健及美容的作用，這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）硅酸鈉（Na₂SiO₃）可用作黏合劑和防火材料，其中Si元素的化合價(jià)為+4．
（3）為減少溫室氣體二氧化碳的排放，科學(xué)家將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2H₂O+CH₄．
（4）隨著人類對(duì)能源的需求量日益增長(zhǎng)，人類迫切要求開發(fā)和利用氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能（填一種）等新能源．
（5）汽車是重要的交通工具．
①汽車使用天然氣作燃料，排放污染較低．天然氣中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1．
②請(qǐng)完成完成鉛酸電池充電反應(yīng)的方程式：
2PbSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;充電\;}}{\;}$ Pb+2H₂SO₄+PbO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的定義考慮；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零考慮；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）開發(fā)利用新能源即有利于環(huán)保，也有利于節(jié)約化石燃料；
（5）①根據(jù)元素質(zhì)量=元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)考慮；②由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

解答 解：（1）“鈣、鎂、鈉、硫”是指這一類原子的總稱，屬于元素，并不是單指或分子或原子；
（2）設(shè)硅元素化合價(jià)是X，則：（+1）×2+X+（-2）×3=0，解得：X=+4；
（3）二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成水和甲烷的化學(xué)方程式為：CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2H₂O+CH₄．
（4）人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕�能、氫能等�?br />（5）①天然氣中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12：1×4=3：1；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中鉛、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、10、4，反應(yīng)后的生成物中鉛、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、2、8、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則橫線上物質(zhì)的1個(gè)分子中含有1個(gè)鉛原子、2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為PbO₂．
故答案為：（1）元素（2）+4  （3）CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2H₂O+CH₄；（4）太陽(yáng)能、地?zé)崮芎四艿鹊龋?）①3：1    ②PbO₂

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，難點(diǎn)是第（5）問(wèn)，掌握天然氣的主要成分、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解題的關(guān)鍵．